(1)元素的原子结构示意图为 (2)此时的化学方程式 , (3)反应④的离子方程式 ——青夏教育精英家教网—

(1)元素的原子结构示意图为 (2)此时的化学方程式 , (3)反应④的离子方程式 , (4)反应③的电极方程式:阳极: 阴极: (5)①②③反应中属于△H＞0的反应是 . 【查看更多】

lmol某元素单质燃烧时,需耗用5／4molO₂，且生成物中含有70个电子,由此推知该元素位于________周期________族,该元素原子结构示意图为________,该元素氢化物的电子式为________,该氢化物是由________键构成的。

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lmol某元素单质燃烧时,需耗用5／4molO₂，且生成物中含有70个电子,由此推知该元素位于________周期________族,该元素原子结构示意图为________,该元素氢化物的电子式为________,该氢化物是由________键构成的。

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[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：

578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

；用最简式表示B、C合金的组成

CaCu₅

用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为

sp³

．
（3）1mol D的单质分子中存在

N_A

个σ键

N_A个

π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫

配位键

．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）

Al₂Cl₆

，Q属于

分子

晶体．

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：

⑴写出元素符号A ， D 。

写出B阴离子结构示意图；

写出C元素在周期表中的位置第周期族；

⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式。

⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，

判断其中的化学键的类型。

用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程。

⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。

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(14分)主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能激烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：

⑴写出元素符号A ， D 。

写出B阴离子结构示意图；

写出C元素在周期表中的位置第周期族；

⑵写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式，结构式。

⑶写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式，

判断其中的化学键的类型。

用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程。

⑷写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式。

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1

2

3

4

5

6

7

8

D

B

C

A

C

D

C

9

10

11

12

13

14

╆╆╆╆╆

CD

D

CD

B

AD

～～～～～

15．每空均2分，共10分

（1）吸附水中有色物质（脱色）；（2）S²^－+H₂O₂=S+2OH^―（或：S²^－+H₂O₂+2H⁺=S↓+2H₂O）；（3）将水样可能含有的高铁离子及铬酸盐还原；（4）偏低

（5）V₁×2c×35.5×1000/V=71000CV₁/V

16．(8分)

(1)第三周期第VIIA族 (2分)

(2) 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ?mol^-1(2分)

(3)Al³^＋＋3AlO₂^－＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (2分) (4) H₂O (2分)

17．(10分)

（1） (2分)

（2）2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃ (2分)

（3）2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑(2分)

（4）阳极：6O²^－－12e^－＝3O₂↑；阴极：4Al³⁺＋12e^－＝4Al (每空1分)

（5）错误！未找到引用源。 (2分)

18．⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）

⑵2.7×10^-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．（12分）

(1)D(2分)

(2)Cu(1分)

(3)H₂(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H⁺的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

(4)A、B、D (3分)

(5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)

20．（共10分）

(1)解： 2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)

起始浓度/ mol?L^－¹ 0.050 0.030 0

平衡浓度/ mol?L^－¹ (0.050－0.040) (0.030－0.040/2) 0.040

= 0.010 = 0.010

所以，K == = 1.6×10³ mol?L^－¹。(不带单位计算也得分)

(SO₂) =×100% = 80% 。

(2)B、C。 (3)SO₂＋H₂O＋Na₂SO₃＝2NaHSO₃。

(4)抑制Fe²^＋、Fe³^＋的水解，防止Fe²^＋被氧化成Fe³^＋。

21.（12分）

解：（1）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺＝6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O (2分)

（2）n(Fe)＝×2＝0.035 mol n(SO₄^2-)＝＝0.045 mol

n(OH^-)=3×n(Fe³^＋)－2×n(SO₄^2-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol (3分)

盐基度＝×100%＝ ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H₂O）＝

＝0.054 mol

化学式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O (3分)

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