C.证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强: 【查看更多】

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MnO₂在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn²⁺，它还对H₂O₂的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO₂的性质

（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是　　　　　　　。

A、把MnO₂固体加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

B、把MnO₂固体加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红

C、把MnO₂固体加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂观察是否有白色沉淀生成

D、把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO₂的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO₂固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。

实验	酸或碱	现象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不变色
B	1滴水	缓慢变浅棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速变棕褐色

该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。

写出在酸性条件下，MnO₂氧化I^－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）配制浓度3%的H₂O₂溶液（密度近似为1g/cm³）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H₂O₂溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。

（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H₂O₂溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H₂O₂可发生如下反应：2KI＋H₂O₂＝KOH＋I₂，认为有可能是反应产物I₂起了催化H₂O₂分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是（填序号）。

　　　　　　　A 　 B C D

（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄^＋＝Zn²^＋＋Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O，则其正极的电极反应式为　　　　。

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下列实验设计能够成功的是
实验目的实验步骤及现象
A 检验亚硫酸钠试样是否变质试样 $数学公式$ $数学公式$ 白色沉淀 $数学公式$ 沉淀不溶
B 检验某卤代烃是否是氯代烃试样 $数学公式$ 冷却 $数学公式$ $数学公式$ 出现白色沉淀
C 证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强 NaI溶液 $数学公式$ $数学公式$ 溶液变蓝色
D 证明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃） BaSO₄悬浊液 $数学公式$ 过滤、洗涤得固体 $数学公式$ 气体

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

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下列实验设计能够成功的是（）

	实验目的	实验步骤及现象
A	检验亚硫酸钠试样是否变质	试样白色沉淀沉淀不溶
B	检验某卤代烃是否是氯代烃	试样冷却出现白色沉淀
C	证明酸性条件下H₂O₂氧化性比I₂强	NaI溶液溶液变蓝色
D	证明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）	BaSO₄悬浊液过滤、洗涤得固体气体