(10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为______________．

(2)该反应达到平衡时H₂的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH₃的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20 mol·L^－1   b、0.12 mol·L^{－1   c}、0.10 mol·L^－1   d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH₃的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁     K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

(10分)（2003上海高考题）工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂、O₂不与I₂反应）：

SO₂＋I₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的 体积等于         的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气， 则测得的SO₂含量       （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用      代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：              。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．          （选下列仪器的编号）。

a．烧杯     b．试管       c．广口瓶       d．容量瓶

e．量筒     f．单孔塞       g．双孔塞

(10分)

苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：

已知：① 当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。

请回答下列问题：

（1）上述合成路线中属于取代反应的是　　       （填代号）。

化合物C中含有的含氧官能团的名称为　　       。

（2）合成路线中反应①的化学方程式为　　       。

（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是　　       。（填字母）

a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等

b．步骤①和②可以互换       c．反应③是还原反应

（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：　　       。

①有两个对位取代基；②－NH₂直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基。

（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：

(10) 在200 mL含Mg^2＋、Al^3＋、NH、H^＋、Cl^－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:

（1）.x与y的差为                  

（2）.原溶液中c(Cl^－)＝                        

（3）.原溶液的pH＝                     

（4）.原溶液中n(Mg^2＋)∶n(Al^3＋)＝                      

(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .

10分）下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。

       请回答下列问题：

（1）C的电子式为    。

（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是    。

（3）反应③的离子方程式为    。

（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为    。

（5）气体A的密度为2．68g·L^－1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为  。