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（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是______________；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ） ，则冰晶体中氢键的“键能”（破坏1mol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是________kJ/mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_______cm³。
（5）在酸性溶液中，发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5，
①___KBiO₃+_____MnSO₄+_____H₂SO₄==_____Bi₂(SO₄)₃+_______+_______+_______
②写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：___________________。

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（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□                                
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：                           

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水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为________；

(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)．与冰的晶体类型相同的是________(请用相应的编号填写)

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ/mol；

(4)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：________．

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一、二（63分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

C

B

D

A

C

D

题序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本题包括2小题，共27分）

19、（11分）（1）搅拌、加热（2分）（2）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1分）（3）NaCl（2分）

（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度（3分）（5）重结晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H₂O₂  ==  2H₂O + O₂↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判断猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(3分)。

[若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分]

四、（本题包括3小题，共40分）

21（13分）（1）；(2分)  ；（2）放热；(2分)

（3）B、C；  (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)        

（4）设3min―4min达到平衡时CO、H₂ O的平衡浓度为c₃, 则CO₂ 、H₂的平衡浓度分别为0.200-c₃和0.300- c₃

根据：  K=     (2分)

c₃=0.120 mol/L  (2分，写0.12的不给分) ;

            CO₂ (g)的转化率=   (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)₃（2分）   （2）氨水  （2分）   不会引入新的杂质（1分）

（3）2Fe^3＋＋3Mg(OH)₂ == 3 Mg²⁺ ＋2Fe(OH)₃  （3分）

（4）A C D E （4分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全对得2分，错漏1个扣1分，扣完为止）(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S（2分）(4)还原性  (1分)  2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se  （2分）

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧气 (2分)

五、（本题包括1小题，共10分）

24.（10分）（1）小（1分）（2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH  （1分）100%（1分）

（3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

②                                         （1分）

③BCD（2分，漏1个扣1分，漏2个和错选均为0分）

六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题）

25 (10分)（1）[根据答到的要点或关键词给分]

①在此条件下，卤代烃的消去反应和取代反应同时进行（1分），有利于消去反应（1分）。

②在此条件下，有利于生成对称烯烃（1分），且卤原子半径越大（1分）越有利于生成对称烯烃（1分）。

若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例小，说出一点给1分，说出几点都如此最多给2分。

⑵①                 （1分）      CH₃C≡CH  （1分）

②                                        （2分） ③                    （1分）

26.（10分）

(1) 3d⁸4s² (2分)  ，分子晶体(1分)，  CO(1分)。

（2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺  (2分)