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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________ ；

装置丁： __________________ 。

（2）证明氯水已饱和的现象是。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是（用微粒符号表示）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________；

装置丁： __________________ 。

（2）证明氯水已饱和的现象是。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是（用微粒符号表示）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁：          __________________       。
（2）证明氯水已饱和的现象是                                          。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是            （用

微粒符号表示）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
_______________________________________________________________

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。

装置甲：____________________________________ ；

装置丁： __________________ 。

（2）证明氯水已饱和的现象是。

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是（用微粒符号表示）；

(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。

测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

_______________________________________________________________

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Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。
Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。
回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式。
装置甲：____________________________________ ；
装置丁：          __________________       。
（2）证明氯水已饱和的现象是                                          。
（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是            （用

微粒符号表示）；
(4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：。
测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质
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一、二（63分）

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

C

B

D

A

C

D

题序

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

C

D

AD

B

CD

B

A

AC

BD

三、（本题包括2小题，共27分）

19、（11分）（1）搅拌、加热（2分）（2）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1分）（3）NaCl（2分）

（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度（3分）（5）重结晶（2分）。

20(16分)(1)引流作用(1分) (2) 2H₂O₂ == 2H₂O + O₂↑(3分) (3) 炭(或碳、或C) (2分)

(4)(一)[判断猜想]：猜想I不成立 (1分)

(二)[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (3分)

[实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

[判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(3分)。

[若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分]

四、（本题包括3小题，共40分）

21（13分）（1）；(2分) ；（2）放热；(2分)

（3）B、C； (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)

（4）设3min―4min达到平衡时CO、H₂O的平衡浓度为c₃, 则CO₂ 、H₂的平衡浓度分别为0.200-c₃和0.300- c₃

根据： K= (2分)

c₃=0.120 mol/L (2分，写0.12的不给分) ;

CO₂ (g)的转化率= (2分)

22（12分）（1）Fe(OH)₃（2分）（2）氨水（2分）不会引入新的杂质（1分）

（3）2Fe³^＋＋3Mg(OH)₂== 3 Mg²⁺＋2Fe(OH)₃（3分）

（4）A C D E （4分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。）

23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全对得2分，错漏1个扣1分，扣完为止）(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S（2分）(4)还原性 (1分) 2H₂Se + O₂ == 2H₂O + 2Se （2分）

(5)H₂S(g) = H₂(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol (3分) (6) 硒（2分）氧气 (2分)

五、（本题包括1小题，共10分）

24.（10分）（1）小（1分）（2）CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃CH₂OH （1分）100%（1分）

（3）D E（共2分）（4）①3（2分）

② （1分）

③BCD（2分，漏1个扣1分，漏2个和错选均为0分）

六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题）

25 (10分)（1）[根据答到的要点或关键词给分]

①在此条件下，卤代烃的消去反应和取代反应同时进行（1分），有利于消去反应（1分）。

②在此条件下，有利于生成对称烯烃（1分），且卤原子半径越大（1分）越有利于生成对称烯烃（1分）。

若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例小，说出一点给1分，说出几点都如此最多给2分。

⑵① （1分） CH₃C≡CH （1分）

② （2分） ③ （1分）

26.（10分）

(1) 3d⁸4s² (2分) ，分子晶体(1分)， CO(1分)。

（2） B C (2分) （3）20 (2分) （4）Cu²⁺+4H₂O=[Cu(H₂O)₄]²⁺ (2分)

练习册

高中

初中

小学