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    21．⑵ 1.2.3.1.2.2.4 ; ⑶ 2y/x⑸在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管,22,(2)C2H5OH(g) → C2H4(g) + H2O(g),△H= 46 KJ?mol-1. a.d,(2分.填一个对的得1分.填两个对的得2分.一对一错和两对一错等不得分).150~175℃. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     

        X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

    Y

    常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    Z

    Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

    W

    W的一种核素的质量数为63，中子数为34

    （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

    （3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

    已知：

    XO(g)+O2(g)=XO2(g)    H=－283.0 kJ·mol－2

    Y(g)+ O2(g)=YO2(g)    H=－296.0 kJ·mol－1

    此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是______．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
    Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是______．

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
    （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
    （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
    B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：

    T/℃
    		300
    		400
    K
    		3.41
    		0.50
    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
    （填字母）。
    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
    B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
    C．容器内压强保持不变                     
    D．混合气体的密度保持不变
    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
    B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
    D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
    （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
    （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ）
    A．该溶液的pH="11   "                          
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
    D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
    E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，其它物质为化合物。H常作为普通锌锰干电池的电解质。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）B的结构式为____    ，G的化学式为              。
    （2）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，该反应的化学方程式为              。
    （3）在体积为0.5L的恒容密闭容器中，充人1.25molB和1.25molD进行如下化学反应：
    B（g）+3D（g）2Y（g），其化学平衡常数K与T的关系如下表所示：
    T/℃
    		300
    		400
    K
    		3.41
    		0.50
    ①若反应在400℃下进行，下列各项中能作为判断该反应达到化学平衡状态依据的是  
    （填字母）。
    A．Y、B、D的物质的量分别为0.50mol、l.0mol、0.50mol    
    B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
    C．容器内压强保持不变                     
    D．混合气体的密度保持不变
    ②在一定条件下B（g）+3D（g）2Y（g）达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图。下列说法中正确的是（   ）

    A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入Y（g）
    B．维持压强不变，tl时升高反应体系温度
    C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
    D．维持温度、压强不变，t1时充入Y（g）
    （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等体积混合后显碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小顺序是                    ．
    （5）常温下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列叙述中错误的是            （   ）
    A．该溶液的pH="11   "                          
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH—）乘积为l×10-22
    D．pH=l的X溶液V1L与0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，则V1<V2
    E．将0.1mol·L-1的Y溶液加水稀释100倍后，pH >9

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    （2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第
    3
    3
    周期表
    VIA
    VIA
    族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ，键长较长的是
    H-Y
    H-Y
    ．
    （3）W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
    2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
    2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
    ．
    （4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
    已知：
    XO（g）+
    1
    2
    O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
    Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
    ．

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