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    B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________．

    A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B．B的结构简式为________．

    B通入溴水能发生________反应，生成C．C的结构简式为________．

    A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D．D的结构简式为________．

    写出下列指定反应的化学方程式：①A→B________；②B→C________；③A→D________．

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    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为___________，正极的电极反应式为___________．

    (2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________．

    (3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应)，电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀．如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，主要发生___________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式一．

    (4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是___________．

    (A)回收利用电池外壳的金属

    (B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

    (C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    (D)回收其中的石墨电极

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    (1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上____________(填“有”或“没有”)气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，负极为___________，正极的电极反应式为___________．

    (2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为(溶液体积变化忽略不计)___________．

    (3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应)，电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀．如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(见图C)，放置数天后，主要发生___________电化学腐蚀，写出正极的电极反应式一．

    (4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是___________．

    (A)回收利用电池外壳的金属

    (B)防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

    (C)防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

    (D)回收其中的石墨电极

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    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中
    NO2、SO2
    NO2、SO2
    能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．如：
    CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
    2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1（b＞0）
    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为
    0.3
    0.3
    mol，放出的热量为
    3(2a+b)
    80
    3(2a+b)
    80
    kJ（用含有a和b的代数式表示）．
    （2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反应产物转化为石膏（CaSO4?2H2O）．写出有关的化学反应方程式
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ．
    （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g）△H=-196．kJ?mol-1
    某温度下达到平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如图所示：
    据此图回答下列问题：
    ①平衡状态由A变到B时，反应体系
    释放
    释放
    （填“吸收”或“释放”）能量．
    ②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa．该反应在该温度下的平衡常数等于
    32
    32
    ．

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    I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO5）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
    （1）CrO5中氧元素的化合价为
    一个O为-2价、4个O为-1价
    一个O为-2价、4个O为-1价
    ．
    （2）上述反应的离子方程式为
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
    ．
    Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
    a b
    c d
    e f g h
    i j
    （1）i元素名称是
    锡
    锡
    ．
    （2）NH3?H2O的电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构是
    （b）
    （b）
    ．（填序号）

    （3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程
    ．
    （4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO3在一定条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe．写出上述反应方程式：
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
    ．

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    一、

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    A

    D

    C

    B

    C

    二、

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    D

    C

    D

    三、

     

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    AD

    AC

    C

    BD

    四、（本题共24分）

    23、（每空1分，共8分）

    （1）N  ,   S   

    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；

    （4） 

    24、（本题共8分）

     

    (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

    (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

    25、（本题共8分）

    (1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

     ③ 是   ，等于  ，

                                                         

       （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

    五、（本题共24分）

    26、（本题共12分）

    （1）吸收空气中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

    （2）装置C反应前后质量  （1分）

    （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

    （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分）

    （7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

    27、（本题共12分）

    （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

    （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

    （4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

    （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

    （其他合理答案也可）

    六、（本题共20分）

    28、（本题共8分）

    （1）（各1分，共2分）

     

       

     

    （2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应）

    （3）（各2分，共4分）

       

    29．（本题共12分）

    （1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

        

    （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

    （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

    七、（本题共16分）

    30、（本题共6分）

    (1)x=1   （2分）

    （2）14.4  （2分）

      （3）6   （2分）

    31、（每空2分，共10分）

    （1）．2.8×105  ；18 

    （2）．86.96%

    （3）．  ；138

     

     


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