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    C．实验室中制取少量蒸馏水 D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下
    请回答：
    (1)为了制取I、Ⅲ中需用的氨气，某同学设计了如图1 所示装置

    试简述将浓氨水滴入锥形瓶中的操作：_________________。
    (2)若用图2装置进行该沉淀反应，反应方程式为：NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。实验时，须先从______（填“a”、“b”或“c”）口通入__________。
    (3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH4Cl晶体单独结晶析出。
    ①已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图3所示，则结晶时宜采用________（填“蒸发结晶” 或“降温结晶”）。
    ②某同学设计了如图4所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+。
    具体操作：取少量晶体于硬质试管中，对晶体部位加热。并在____（填“A”或“B”）处放置____ 试纸，观察现象。
    (4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。
    试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等。
    ①准确称量ag样品溶于水，加入足量沉淀剂。沉淀剂最好选用____。
    A．Ca(OH)2溶液 B．CaCl2溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液
    ②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，称得固体质量为bg。
    ③重复以上“烘干，冷却、称量”操作，直至____ 为止。此时称得固体质量为cg。
    ④计算：样品中NaHCO3的含量为____。

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    精英家教网（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．
    说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
    ①若A可以灭火，则A物质是
     
    ，D物质是
     
    ，Ⅱ的作用是
     
    ，E物质是
     
    ，Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    ②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是
     
    ，B物质是
     
    ．Ⅰ中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法  B．加热分解  C．蒸发结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法  G．过滤法
    ①
     
    从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
    ②
     
    分离溴水中的溴和水；
    ③
     
    分离水和酒精．

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    （1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置

    说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率

    ①若A可以灭火，则A物质是          ，D物质是      ，II的作用是         ，E物质是       ，Ⅰ中反应的离子方程式为                           。

    ②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是                 ，B物质是            。

    Ⅰ中反应的离子方程式为                                              。

    （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法  B．加热分解  C．蒸发结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法  G．过滤法  

    ① ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；

    ② ___________分离溴水中的溴和水；

    ③ ___________分离水和酒精；

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    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
    应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    12.5
    12.5
    250
    250
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ；
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ；
    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
    保证溶质全部转入容量瓶
    保证溶质全部转入容量瓶
    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    容量瓶盛放热溶液时，体积不准
    ；
    （5）下列配制的溶液浓度偏低的是
    A、B、C
    A、B、C
    ；
    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    D、定容时俯视刻度线
    E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    实验室用固体烧碱配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
    （1）需要称取
    2.0
    2.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    烧杯
    烧杯
    中称量．
    （2）配制的过程中不需要使用的仪器是
    DE
    DE
    （填标号字母）
    A． 托盘天平            B．烧杯           C．玻璃棒
    D．1000ml的容量瓶      E．碱式滴定管      F．胶头滴管
    （3）根据实验的实际需要和（2）中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是
    500ml的容量瓶
    500ml的容量瓶
    ．
    （4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是
    往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切
    往容量瓶中加水至液面离容量瓶颈刻度下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至液面与刻度线平视相切
    ．
    （5）下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是
    C
    C
    ．（填选项字母）
    A．称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调
    B．向容量瓶中转移时，不慎洒出
    C．NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液
    D．定容时，仰视容量瓶的刻度线
    E．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分
    （6）如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是
    B
    B

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    一、

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    A

    D

    C

    B

    C

    二、

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    D

    C

    D

    三、

     

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    AD

    AC

    C

    BD

    四、（本题共24分）

    23、（每空1分，共8分）

    （1）N  ,   S   

    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；

    （4） 

    24、（本题共8分）

     

    (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

    (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

    25、（本题共8分）

    (1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

     ③ 是   ，等于  ，

                                                         

       （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

    五、（本题共24分）

    26、（本题共12分）

    （1）吸收空气中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

    （2）装置C反应前后质量  （1分）

    （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

    （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分）

    （7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

    27、（本题共12分）

    （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

    （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

    （4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

    （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

    （其他合理答案也可）

    六、（本题共20分）

    28、（本题共8分）

    （1）（各1分，共2分）

     

       

     

    （2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应）

    （3）（各2分，共4分）

       

    29．（本题共12分）

    （1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

        

    （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

    （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

    七、（本题共16分）

    30、（本题共6分）

    (1)x=1   （2分）

    （2）14.4  （2分）

      （3）6   （2分）

    31、（每空2分，共10分）

    （1）．2.8×105  ；18 

    （2）．86.96%

    （3）．  ；138

     

     


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