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    8×l0-5 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说正确的是
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】

    A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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    下列说正确的是
    【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
    A．相同条件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物质的量浓度前者小于后者
    B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
    C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    D．氯碱工业使用的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂时，粗盐水中可先加入过量的BaCl2溶液，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后滤去沉淀，所得滤液中仍含有一定量的SO42-

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    已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
    A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
    B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
    C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
    D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

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    已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是

    A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
    B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
    C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
    D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂

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    已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
    Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13
    （1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图1．反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是
     
    ；
    反应结束后所得溶液中c（SCN-）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”，“=”或“＜”）
    （2）2.0×10-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．
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    则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
     

    （3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp=1.5×10-10，将4.0×10-3mol/L HF溶液与4.0×l0-4mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？
     
    （填“有”或“没有”），筒述理由：
     
    ．

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    一、

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    A

    D

    C

    B

    C

    二、

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    D

    C

    D

    三、

     

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    AD

    AC

    C

    BD

    四、（本题共24分）

    23、（每空1分，共8分）

    （1）N  ,   S   

    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；

    （4） 

    24、（本题共8分）

     

    (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

    (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

    25、（本题共8分）

    (1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

     ③ 是   ，等于  ，

                                                         

       （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

    五、（本题共24分）

    26、（本题共12分）

    （1）吸收空气中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

    （2）装置C反应前后质量  （1分）

    （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

    （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分）

    （7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

    27、（本题共12分）

    （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

    （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

    （4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

    （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

    （其他合理答案也可）

    六、（本题共20分）

    28、（本题共8分）

    （1）（各1分，共2分）

     

       

     

    （2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应）

    （3）（各2分，共4分）

       

    29．（本题共12分）

    （1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

        

    （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

    （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

    七、（本题共16分）

    30、（本题共6分）

    (1)x=1   （2分）

    （2）14.4  （2分）

      （3）6   （2分）

    31、（每空2分，共10分）

    （1）．2.8×105  ；18 

    （2）．86.96%

    （3）．  ；138

     

     


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