K1=4.3×l0-7——青夏教育精英家教网—

K1=4.3×l0-7 【查看更多】

题目

化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

AB电离理论

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN + H₂O + CO₂= 2HCN + Na₂CO₃

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有关说法正确的是

A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－¹³mol/L

B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN

C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa

D．浓度均为amol•L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．浓度均为amol?L^-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

A．NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

B．a mol?L^-1HCN溶液与b mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7K₂=5.6×l0^-11

则下列有关说法正确的是（　　）

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）

B．amol?L^-1HCN溶液与amol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性
（pH＞7），则c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

C．冰醋酸中逐滴加入蒸馏水，溶液pH先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

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一、

题号

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

D

B

D

C

D

三、

题号

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本题共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N , S

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶体，而CO₂是分子晶体； H₂O，水分子间作用力大于H₂S分子间作用力；（3） Na₂O₂（或FeS₂;Na₂S_X等等，填写任意一个正确的即可）；

（4）

24、（本题共8分）

(1) （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

(2) SnCl₂ , 3×6．02×10²³（每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）

25、（本题共8分）

(1)放热（1分）（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）

③ 是，等于，

（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）

五、（本题共24分）

26、（本题共12分）

（1）吸收空气中的CO₂，偏高（每空1分，共2分）

（2）装置C反应前后质量（1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁（2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分）（6）蒸发（1分）

（7）烧杯、酒精灯（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

27、（本题共12分）

（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO₂ ，干燥反应中生成的气体（每空1分，共2分）（2）无色气体变为红棕色，热（每空1分，共2分）

（3）打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂（2分）

（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入过量含Cl^－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本题共20分）

28、（本题共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反应酯化反应（或取代反应）

（3）（各2分，共4分）

29．（本题共12分）

（1）羟基羧基（各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂OHC―CHO+2H₂0 (2分) （3）B E (2分)

（4）（各2分，共4分）（其他合理答案也可）

七、（本题共16分）

30、（本题共6分）

(1)x=1 （2分）

（2）14.4 （2分）

（3）6 （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵；18

（2）．86.96%

（3）．；138

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