查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol?L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为______；
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______（小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ?mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ?mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______．

查看答案和解析>>

（4分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为                       ；

（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为                   （小数点后保留四位）；
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高              （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
__________________________________________________。

查看答案和解析>>

物质的转化关系如图1所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是

．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol?L^-1的X与b mol?L^-1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数

k=

b×10-7

a-b

k=

b×10-7

a-b

．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图2装置处理污水．
①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
Ⅰ．

Al-3e^-=Al³⁺

Al-3e^-=Al³⁺

；Ⅱ．

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是

CO₂

CO₂

．

查看答案和解析>>

一、

题号

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

C

C

D

B

D

B

B

D

C

D

三、

题号

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本题共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N  ,   S   

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶体，而CO₂是分子晶体； H₂O，水分子间作用力大于H₂S分子间作用力；      （3） Na₂O₂  （或FeS₂;Na₂S_X等等，填写任意一个正确的即可）；

（4） 

24、（本题共8分）

(1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

(2) SnCl₂  ,  3×6．02×10²³  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

25、（本题共8分）

(1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

 ③ 是   ，等于  ，

   （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

五、（本题共24分）

26、（本题共12分）

（1）吸收空气中的CO₂， 偏高  （每空1分，共2分）

（2）装置C反应前后质量  （1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁  （2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分）

（7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

27、（本题共12分）

（1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO₂  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

（3） 打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂ （2分）

（4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

（5）在A中加入过量含Cl^－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本题共20分）

28、（本题共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应）

（3）（各2分，共4分）

29．（本题共12分）

（1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂             OHC―CHO+2H₂0   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

（4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

七、（本题共16分）

30、（本题共6分）

(1)x=1   （2分）

（2）14.4  （2分）

  （3）6   （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵  ；18 

（2）．86.96%

（3）．  ；138