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    2．6(1)从上表可以推断:该反应的逆反应是 热反应.(2)在一体积为10 L的密闭容器中.加入一定量的CO2和H2(g).在830℃时发生上述反应.容器中各物质的浓度变化见下表:时间/minCO2H2COH2O0 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
    （1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，
    温度/℃ 400 500 830 1000
    平衡常数K 10 9 1 0.6
    从上表可以推断：此反应是
    放
    放
     （填“吸”、“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为
    50%
    50%
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有
    B
    B
    （填实验编号）；
    实验编号 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 0.5 2 1 1
    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是
    ④⑤⑥
    ④⑤⑥

    ①体系的压强不再发生变化     ②混合气体的密度不变    ③混合气体的平均相对分子质量不变   ④各组分的物质的量浓度不再改变    ⑤体系的温度不再发生变化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
    （4）图2表示该反应此流程的第Ⅱ步反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是
    降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
    降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
    ．（写出两种）
    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成1mol氢气的热量数值为33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：
    CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
    则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
    ．

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    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

     

     

     

    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

    实验编号

    N（CO）

    N（H2O）

    n（H2）

    N（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

     

     

     

                                         

     

    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

     ① 体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

     （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

     

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    （9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

     

     

     

    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

    实验编号

    N（CO）

    N（H2O）

    n（H2）

    N（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

     

     

     

                                         

     

    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

     ① 体系的压强不再发生变化             ②混合气体的密度不变              ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化             ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

     （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为            。

     

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    美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

    下图：

    （1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与HzO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

    （2）此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

    实验编号

    N（CO）

    N（H2O）

    n（H2）

    N（CO2）

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    0.5

    2

    1

    1

                                         

    （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

     ① 体系的压强不再发生变化             ②混合气体的密度不变              ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化             ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）

     （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

    （5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为            。

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    设反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)  的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

    温度

    830℃

    1200℃

    K

    1

    2．6

    （1）从上表可以推断：该反应的逆反应是                （填“吸”、“放”）热反应。

    （2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：

    时间/min

    CO2

    H2

    CO

    H2O

    0

    0.100

    0.100

    0

    0

    2

    0.065

    0.065

    0.035

    0.035

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.050

    0.050

    0.050

    0.050

    6

    0.035

    0.0350

    0.065

    c4

    ①前2min，用CO2表示的该化学反应的速率是                

    ②表中3min―4min之间反应处于_________状态

    ③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？       （填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν正       ν逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是                                                                         

    ④表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是               

    a．减少了水蒸气      b．升高温度     c．使用催化剂      d．增大压强

     

     

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    一、

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    A

    D

    C

    B

    C

    二、

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    D

    D

    C

    C

    D

    B

    D

    B

    B

    D

    C

    D

    三、

     

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    AD

    AC

    C

    BD

    四、（本题共24分）

    23、（每空1分，共8分）

    （1）N  ,   S   

    ⑵ SiO2，SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体； H2O，水分子间作用力大于H2S分子间作用力；      （3） Na2O2  （或FeS2;Na2SX等等，填写任意一个正确的即可）；

    （4） 

    24、（本题共8分）

     

    (1)                                            （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

    (2) SnCl2  ,  3×6．02×1023  （每空1分，共2分）     (3)1:1  （2分）

    25、（本题共8分）

    (1)放热  （1分）   （2）①  0.0175mol/L•min  （1分） ②平衡（1分）

     ③ 是   ，等于  ，

                                                         

       （每空1分，共3分）       ④ a、b   （2分）

    五、（本题共24分）

    26、（本题共12分）

    （1）吸收空气中的CO2， 偏高  （每空1分，共2分）

    （2）装置C反应前后质量  （1分）

    （3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1  （2分）

    （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（1分）（5）b  （1分）  （6）蒸发  （1分）

    （7）烧杯、酒精灯  （每空1分，共2分）  （8）偏高  （2分）

    27、（本题共12分）

    （1） 把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2  ，干燥反应中生成的气体  （每空1分，共2分）   （2） 无色气体变为红棕色 ，热    （每空1分，共2分）

    （3） 打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2 （2分）

    （4）①    0.5    ②C中烧瓶在实验前后增加的质量  （每空2分，共4分）

    （5）在A中加入过量含Cl－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

    （其他合理答案也可）

    六、（本题共20分）

    28、（本题共8分）

    （1）（各1分，共2分）

     

       

     

    （2）（各1分，共2分）消去反应    酯化反应（或取代反应）

    （3）（各2分，共4分）

       

    29．（本题共12分）

    （1）羟基 羧基  （各1分，共2分）（2分）

        

    （2）HOCH2―CH2OH+O2             OHC―CHO+2H20   (2分) （3）B E  (2分)                                                        

    （4）（各2分，共4分）        （其他合理答案也可）

    七、（本题共16分）

    30、（本题共6分）

    (1)x=1   （2分）

    （2）14.4  （2分）

      （3）6   （2分）

    31、（每空2分，共10分）

    （1）．2.8×105  ；18 

    （2）．86.96%

    （3）．  ；138

     

     


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