(4)实验测得如下数据:实验前.Cu.Ag合金的质量:15.0g.浓HNO3:40mL 13.5 mol/L,实验后A中溶液:V＝40mL c(H+)＝1.0 mol/L.假设反应中HNO3既无挥——青夏教育精英家教网—

(4)实验测得如下数据:实验前.Cu.Ag合金的质量:15.0g.浓HNO3:40mL 13.5 mol/L,实验后A中溶液:V＝40mL c(H+)＝1.0 mol/L.假设反应中HNO3既无挥发也无分解.则①参加反应的HNO3的物质的量为 mol.②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量.则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是 .(5)若已知Cu.Ag合金的质量为m g.且溶解完全.请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作.以确定合金中Cu的质量分数.其实验过程为 .得分评卷人六. 【查看更多】

实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉．
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
（1）按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的

F

（填装置代码）做发生装置．
（2）若只需较纯净的N₂，有同学建议把②和③两条途径协同使用，这样做的好处是

铜和氧化铜可循环使用，节省试剂（或避免使用有毒物质而造成污染）

．
（3）按途径③制取N₂时，若气流从左到右的顺序所需的上述装置是：A→C→B→D．在A装置中所需要的试剂是

浓氨水

和

生石灰

．（写试剂名称）
①甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为

碱石灰（或无水氯化钙）

、

无水硫酸铜

．（写试剂名称）
②乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O．通过查阅资料知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O：

取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu₂O

③丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg．则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）

16a

22.4b

16a

22.4b

（此空记3分）．
（4）目前工业上用氮气和氢气直接合成氨，氨经一系列反应可制得硝酸．在以上各步反应中，按要求完成化学反应方程式：
①氮元素只发生还原反应

N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃

N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃

、
②氮元素既发生氧化反应又发生还原反应：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．

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实验室用50mL 0.50mol?L^-1盐酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

Cu传热快，热量损失大

．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：

提高装置的保温效果

．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=

-56.8 kJ?mol^-1

[盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将

偏大

（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

ABDF

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入（填写两种属于不同类别的物质）。

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；

①在他们的实验操作中至少称量次。

②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）（填“偏大”或“偏小”）。

（3）装置乙的作用是：；

（4）下列说法正确的是：（填序号）。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO₄溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

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（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：

（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是

，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入（填写两种属于不同类别的物质）。

（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；

①在他们的实验操作中至少称量次。

②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）（填“偏大”或“偏小”）。

（3）装置乙的作用是：；

（4）下列说法正确的是：（填序号）。

a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶

b．KMnO₄溶液用于尾气处理

c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生

d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃

f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

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（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如下图所示：

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是
                            ，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入               （填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量         次。
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）装置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列说法正确的是：        （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

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一、

题号

1

2

3

4

5

答案

A

D

C

B

C

二、

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

D

C

D

B

D

B

D

C

D

三、

题号

18

19

20

21

22

答案

C

AD

AC

C

BD

四、（本题共24分）

23、（每空1分，共8分）

（1）N , S

⑵ SiO₂，SiO₂是原子晶体，而CO₂是分子晶体； H₂O，水分子间作用力大于H₂S分子间作用力；（3） Na₂O₂（或FeS₂;Na₂S_X等等，填写任意一个正确的即可）；

（4）

24、（本题共8分）

(1) （方程式 1分，配平 1分，电子转移方向与数目 2分）

(2) SnCl₂ , 3×6．02×10²³（每空1分，共2分） (3)1:1 （2分）

25、（本题共8分）

(1)放热（1分）（2）① 0.0175mol/L•min （1分） ②平衡（1分）

③ 是，等于，

（每空1分，共3分） ④ a、b （2分）

五、（本题共24分）

26、（本题共12分）

（1）吸收空气中的CO₂，偏高（每空1分，共2分）

（2）装置C反应前后质量（1分）

（3），（5×c×v×10^-3×84 ）/ m₁（2分）

（4）NaHCO₃（其他合理答案也可）（1分）（5）b （1分）（6）蒸发（1分）

（7）烧杯、酒精灯（每空1分，共2分）（8）偏高（2分）

27、（本题共12分）

（1）把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO₂ ，干燥反应中生成的气体（每空1分，共2分）（2）无色气体变为红棕色，热（每空1分，共2分）

（3）打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂（2分）

（4）① 0.5 ②C中烧瓶在实验前后增加的质量（每空2分，共4分）

（5）在A中加入过量含Cl^－溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最后称取沉淀的质量（2分）

（其他合理答案也可）

六、（本题共20分）

28、（本题共8分）

（1）（各1分，共2分）

（2）（各1分，共2分）消去反应酯化反应（或取代反应）

（3）（各2分，共4分）

29．（本题共12分）

（1）羟基羧基（各1分，共2分）（2分）

（2）HOCH₂―CH₂OH+O₂OHC―CHO+2H₂0 (2分) （3）B E (2分)

（4）（各2分，共4分）（其他合理答案也可）

七、（本题共16分）

30、（本题共6分）

(1)x=1 （2分）

（2）14.4 （2分）

（3）6 （2分）

31、（每空2分，共10分）

（1）．2.8×10⁵；18

（2）．86.96%

（3）．；138

练习册

高中

初中

小学