C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ [答案]C.[解析]考查:电解的原理应用及计算.——青夏教育精英家教网—

C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+ [答案]C.[解析]考查:电解的原理应用及计算. 【查看更多】

（2010?烟台一模）某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=

0.02mol?L^-1?min^-1

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为

c(NH3)2

c(N2)．c(H2)3

c(NH3)2

c(N2)．c(H2)3

．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为

ac

（填序号）
a.0.82mol?L^-1 b.0.25mol?L^-1 c.0.20mol?L^-1 d.0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

向右

移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数

不变

（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄²^—-2e^—=PbSO₄，

正极：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄²^—+ 2e^—= PbSO₄+ 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A.0.050mol B.0.075mol

C.0.20mol D.0.40mol

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已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄²^—-2e^—=PbSO₄，

正极：PbO₂+ 4H⁺+ SO₄²^—+ 2e^—= PbSO₄+ 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是

A.0.050mol B.0.075mol

C.0.20mol D.0.40mol

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（08年全国卷）电解100mL含c(H⁺)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A.0.10mol/L Ag⁺

B. 0.20mol/L Zn²⁺

C. 0.20mol/L Cu²⁺

D. 0.20mol/L Pb²⁺

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某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：请回答下列问题：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）=______．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为______．
（3）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______（填序号）
a.0.82mol?L^-1 b.0.25mol?L^-1 c.0.20mol?L^-1 d.0.08mol?L^-1
（4）反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（填“向右”、“向左”或“不”），化学平衡常数______（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（5）其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡（此时NH₃的物质的量约为0.25mol），请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线．

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