(5)上述制得的KMnO4产品0.165g.恰好与0.335g纯Na2C2O4反应.计算该KMnO4的纯度.[解析]考查:氧化还原反应方程式的配平.离子方程式的书写.根据化学方程式进行的计算.(1)反应中的变价元素是锰和氯.锰元素由+4价升高为+6价.氯元素由+5价降低到-1价.根据化合价升降总数相等.参加反应的二氧化锰和氯酸钾的物质的量之比为3:1.故该反应的化学方程式是:3MnO2+KClO3+6KOH (2)根据化合价变化和电荷守恒可写出并配平该离子方程式:3MnO42―+4H+=MnO2↓+2MnO4―+2H2O中的两个方程式可以得到关系式:3MnO2――――――2KMnO43×87 2×158 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。  请回答:    
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________ ;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_____________________;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________________________;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全,计算该KMnO4的纯度。

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实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2
KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_________________________;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量;
__________________________________________
(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是________________________________;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算 该KMnO4的纯度。
_________________________

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实验室可有软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是______;
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是______;
(3)若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述试验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是______;
(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯度.

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(08年全国卷)(16分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答:

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                                                   

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                                        

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量:

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是                                                     

(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应。计算该KMnO4的纯度。

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实验室可有软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO2+6KOH+KClO3
  △  
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O

(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是
3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O

(3)若用2.5g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述试验,计算KMnO4的理论产量;
(4)KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
  △  
.
 
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
  △  
.
 
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O

(5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全.计算该KMnO4的纯度.

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