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    A．-44.2 kJ?mol-1 B．+44.2 kJ?mol-1 C．-330 kJ?mol-1 D．+330 kJ?mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （08宁夏卷） 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-1411.0kJ?mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)

     

    和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）

     

      A．-44.2 kJ?mol-1                                                     B．+44.2 kJ?mol-1

      C．-330 kJ?mol-1                                                       D．+330 kJ?mol-1

     

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    请根据要求作答：

    (1)按要求写出相关反应的离子方程式：

    a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　；

    b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为　　　　 　　　　　　     　　　　　　　　　；

    又已知H2O(g)=H2O(l)；△H=-44 kJ?mol-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量

    是　　　 　kJ。

    (3)已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

    c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

    则该溶液中，c(H+)　　c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

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    Ⅰ．在条件为10 ℃和2×105 Pa的密闭容器中，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

    压强/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    D的浓度/mol?L－1

    0.085

    0.20

    0.44

    右图表示在10 ℃和2×105 Pa下，该反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化。

    根据以上数据，回答下列问题：

    （1）在10 ℃和2×105 Pa时，该反应的△H_____0， （填“＞”或“＜”）。

    （2）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是_______。

    （3）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向_______（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是       。平衡之所以向该反应方向移动，是由于       。

    Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10―amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12，则该温度下水的离子积Kw=             。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。

    序号

    NaOH溶液的体积／mL

    盐酸的体积／mL

    溶液的pH

    ①

    20．00

    0．00

    8

    ②

    20．00

    20．00

    6

    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为            。

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    一、              B            8.B         9.D   10.C           11.D              12.C              13.A

    25.（14分）

    (1)25％

    (2)增大

    (3)6

    (4)41％

    26.（14分）

    (1)①铁屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氢氧化钠           ⑤氢氧化钠

    (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑        2Fe3++Fe＝3Fe2+

      Cu2++Fe＝Cu+Fe2+           2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

      3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

    (3)Fe2O3               用作红色涂料              用作制造铜盐的原料

    27.（15分）

    (1)2        10           8            5            2            1            8

    (2)碱             KmnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

    (3)        

    (4)

    ①不一定准确       如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

    ②不一定准确       如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确

    注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答

    方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物

    方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低

    方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁

    方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低

    34. ［化学――选修化学与技术］（15分）

    （1）①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高，火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放，造成Y处等的河水，pH降低（或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨，飘落后使Y处等的河水pH降低）

    ②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化，水温较高，适于藻类等水生植物生长，河水中溶解氧被大量消耗，导致鱼类死亡

    （2）①发电厂     焦化厂    炼铁厂    水泥厂

    ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

    CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2

    ③

    用炼铁厂的炉渣（或CaSiO3）作为水泥厂的原料

    用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料

    将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染

    建立污水处理系统

    35. ［化学――选修物质结构与性质］（15分）

    （1）S   C

    （2）V形      直线形    SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大

    （3）Cr         四           1s22s22p63s23p63d54s1        +6

    （4）F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

    36. ［化学――选修有机化学基础］（15分）

    （1）C6H8O7

    （2）

    （3）酯化反应

     

    （4）

    碳碳双键　　羧基

     

     

     

     

    酯基　　羧基　　　　　　　（结构简式　分，官能团　分）

     

     

     

     

     

    如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分

     

     

     

    酯基　羧基

     

     

     

     

     

    羟基　羧基　酸酐基

     

     

     

     

    羟基　羧基　酸酐基

     

     

     

    羟基　羧基　碳碳双键　羰基

     

     

     

     


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