(1)在某温度下.反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol?L-1; 达到平衡后.M的转化率为60%.此时N的转化率为 , (2)若反应温度升高.M的转化率 (填“增大 “减小 或“不变 ,) (3)若反应温度不变.反应物的起始浓度分别为:c(M)= 1 mol,L-1, 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某温度下,反应 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
下列说法正确的是(  )

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某温度下,反应2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400,此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/(mol/L) 0.44 0.6 0.6
下列说法不正确的是(  )

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某温度下,反应H2(g)+I2(g)?2HI(g),在带有活塞的密闭容器中进行.
(1)已知:断开1mol H-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol I-I键要吸收151kJ的能量,断开1mol H-I键要吸收299kJ的能量.则上述反应是
 
反应.(填“放热”或“吸热”)
(2)下列说法中正确的是:
 

A.温度、压强均不变,充入HI气体瞬间正反应速率增大
B.容器体积不变,升温逆反应速率增大
C.容器体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大
D.恒温恒容时,混合气体的平均分子量不变不能作为达平衡的标志
(3)若在体积为5L的容器中,起始时投入3mol H2、2mol I2,lOs达平衡时测得HI的物质的量为1.2mol.lOs内用H2表示的平均反应速率为
 
,达平衡时I2的转化率为
 

(4)若反应过程中某一时刻H2、I2、HI的浓度分别为0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1.当反应达到限度时,可能存在的数据是:
 

A.H2为 0.5mol.L-1,I2为 0.4mol?L-1
B.H2为 0.4mol?L-1
C.H2、HI均为0.2mol?L-1
D.HI为 0.8mol?L-1

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某温度下,反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

下列说法正确的是 (     )

A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L     B. 平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率     D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

 

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某温度下,反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) 的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

A.CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L    B.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L

C.此时逆反应速率大于正反应速率     D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

 

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一、              B            8.B         9.D   10.C           11.D              12.C              13.A

25.(14分)

(1)25%

(2)增大

(3)6

(4)41%

26.(14分)

(1)①铁屑             ②稀硫酸              ③稀硝酸              ④氢氧化钠           ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑        2Fe3++Fe=3Fe2+

  Cu2++Fe=Cu+Fe2+           2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3               用作红色涂料              用作制造铜盐的原料

27.(15分)

(1)2        10           8            5            2            1            8

(2)碱             KmnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管

(3)        

(4)

①不一定准确       如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

②不一定准确       如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;如果上述情况均不存在,则结果准确

注:本小题属于开放性试题,若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理,可酌性给分。例如:考生回答

方案一准确,因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,也不存在铁的氧化物

方案一不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低

方案二准确,铁片溶于稀硫酸后,除Fe2+外,其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化,也不存在氧化铁

方案二不准确,如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低

34. [化学――选修化学与技术](15分)

(1)①造纸厂排放的碱性污水使X处河水pH升高,火力发电厂净化烟气的酸性废水治理未达标就排放,造成Y处等的河水,pH降低(或火力发电厂燃烧产生的SO2会导致酸雨,飘落后使Y处等的河水pH降低)

②化肥厂、农田及生活污水使Z处河水富营养化,水温较高,适于藻类等水生植物生长,河水中溶解氧被大量消耗,导致鱼类死亡

(2)①发电厂     焦化厂    炼铁厂    水泥厂

②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2

用炼铁厂的炉渣(或CaSiO3)作为水泥厂的原料

用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料

将石灰石煅烧成生石灰,用于吸收发电厂和焦化厂烯煤时产生的SO2,减少对空气的污染

建立污水处理系统

35. [化学――选修物质结构与性质](15分)

(1)S   C

(2)V形      直线形    SO2 因为CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶”原理,SO2在H2O中的溶解度较大

(3)Cr         四           1s22s22p63s23p63d54s1        +6

(4)F-H…F F-H…O  O-H…F  O-H…O

36. [化学――选修有机化学基础](15分)

(1)C6H8O7

(2)

(3)酯化反应

 

(4)

碳碳双键  羧基

 

 

 

 

酯基  羧基       (结构简式 分,官能团 分)

 

 

 

 

 

如写出下列结构简式和相应官能团,同样给分

 

 

 

酯基 羧基

 

 

 

 

 

羟基 羧基 酸酐基

 

 

 

 

羟基 羧基 酸酐基

 

 

 

羟基 羧基 碳碳双键 羰基

 

 

 

 


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