① 该条件下N2的平衡转化率,②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数.五. 查看更多

 

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在一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热量(Q),及平衡时的转化率(X)如下表所示:
容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量(QkJ) 平衡时SO2转化率 (X)
SO2(mol) O2(mol) SO3(mol) N2
2 1 0 0 Q1 X1
1 0.5 0 0 Q2=39.4 X2
1 0.5 0 1 Q3 X3
1.8 0.9 0.2 0 Q4 X4
(1)下列说法一定正确的是
acdh
acdh

a、2Q3=2Q2<Q1<197kJ                b、2X3=2X2<X1<100%
c、Q1>Q4 且 X1>X4                  d、SO3的质量m:m=m>2m
e、容器内压强p:p=p>2p        f、c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>k
h、若乙的体积为2L,则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
(2)某时刻甲容器内反应达到平衡,保持恒温恒容;
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体,则X(SO2
减小
减小
(填“增大”或“减小”),O2的浓度
减小
减小
(填“增大”或“减小”)
②假设又向容器中加入一定量的SO3(g),X(SO2
减小
减小
 (填“增大”或“减小”)
(3)平衡时,乙容器中SO2的体积分数为
46
46
%(保留两位有效数字),该反应的平衡常数为
1.5L?mol-1
1.5L?mol-1
(填具体值和单位,保留两位有效数字)
(4)如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系(t2、t4、t5)时刻改变的条件都只有一个).
①t2时改变的条件是
升高温度
升高温度

②若t5时降低压强,试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
t1-t2 t3-t4 t4-t5 t6-t7
K1 K2 K3 K4
则各平衡常数间的大小关系为
K1>K2=K3=K4
K1>K2=K3=K4
(由大到小排列)

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精英家教网在一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积均为1L的甲、乙两个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热(Q),及平衡时的转化率(X)如下表所示:
容器 起始时各物质的量 到达平衡时放出的热量(QkJ) 平衡时SO2转化率 (X)
SO2 O2 SO3 N2
2 1 0 0 Q1 X1
1 0.5 0 1 Q2=
39.4
X2
(1)下列说法错误的是
 

a、Q2<Q1<197kJ  b、X2<X1<100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
(2)某时刻甲容器内反应达到平衡,保持恒温恒容;
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体,则X(SO2
 
(填“增大”或“减小”),O2的浓度
 
(填“增大”或“减小”)
②假设又向容器中加入一定量的SO3(g),X(SO2
 
 (填“增大”或“减小”)
(3)平衡时,乙容器中SO2的体积分数为
 
%(保留两位有效数字),该反应的平衡常数为
 
(填具体值和单位,保留两位有效数字)
(4)如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系(t2、t4、t5)时刻改变的条件都只有一个).
①t2时改变的条件是
 
 
②若t 5时降低压强,试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示
1-t 2 3-t 4 4-t 5 6-t 7
K1 K2 K3 K4
则各平衡常数间的大小关系为
 
(由大到小排列)

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在一定条件下发生化学反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁 四个容器,在上述条件下分别充入气体,到达平衡时,反应放出的热量(Q),及平衡时的转化率(X)如下表所示:
容器起始时各物质的量到达平衡时放出的热量(QkJ)平衡时SO2转化率 (X)
SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)N2
21Q1X1
10.5Q2=39.4X2
10.51Q3X3
1.80.90.2Q4X4
(1)下列说法一定正确的是______
a、2Q3=2Q2<Q1<197kJ                b、2X3=2X2<X1<100%
c、Q1>Q4 且 X1>X4                  d、SO3的质量m:m=m>2m
e、容器内压强p:p=p>2p        f、c(SO2)与c(O2)之比k:k=k>k
h、若乙的体积为2L,则到达平衡时放出的热量小于39.4kJ
(2)某时刻甲容器内反应达到平衡,保持恒温恒容;
①假设又向容器内加入一定量的SO2气体,则X(SO2)______(填“增大”或“减小”),O2的浓度______(填“增大”或“减小”)
②假设又向容器中加入一定量的SO3(g),X(SO2)______ (填“增大”或“减小”)
(3)平衡时,乙容器中SO2的体积分数为______%(保留两位有效数字),该反应的平衡常数为______(填具体值和单位,保留两位有效数字)
(4)如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系(t2、t4、t5)时刻改变的条件都只有一个).
①t 2时改变的条件是______;
②若t5时降低压强,试画出t-v图象
③若各阶段对应的平衡常数如图所示
1-t 23-t 44-t 56-t 7
K1K2K3K4
则各平衡常数间的大小关系为______(由大到小排列)

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在一定条件下,N2和H2发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol

(1)

该反应中△H的含义是(填序号):________

①该反应达到平衡时放出的热量

②该反应达到平衡时吸收的热量

③该条件下,N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量

④该条件下,N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量

(2)

达到平衡后,在其他条件不变的情况下降低温度,H2的转化率________,化学反应速度________(填“增大”、“减小”或“不变”).

(3)

500℃时,在一密闭容器中,将N2和H2混合,反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间是:________

(4)

据图判断,反应进行至15min时,NH3的体积分数为:________(保留到小数点后2位);反应进行至20min时,曲线发生变化的原因可能是:________(用文字表达);10min到15min时曲线变化的原因可能是________(填写编号).

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对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题,现有如下两种合成氨的途径:
I.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-90.0kJ/mol.II.2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol.
(1)根据上述反应,写出表示H2燃烧热的热化学方程式
 

(2)在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图(图中所示数据均为初始物理量).
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反应均达到平衡时,生成NH3也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解).
①该条件下甲容器中的K=
 
;平衡时,甲的压强P=
 
(用P0表示);
②该条件下,若向乙中继续加入0.2mol N2,达到平衡时N2转换率=
 

(3)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水,装置如下图.精英家教网
①为不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)
 
c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”);
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极的反应为
 

③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
 

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