该反应为吸热反应.所以反应物的总能量要低于生成物的总能量.(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:升高温度.增大反应物N2的浓度.不断移出生成物脱离反应体系.解释:该反应正反应是吸热反应.升高温度.使化学平衡向正反应方向移动.从而增大NH3生成量.升高温度也能提高反应速率,增大反应N2浓度.加快反应速率.并使化学平衡向右移动,不断移出生成物脱离反应体系.使平衡向右移动.增大NH3生成量. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学反应原理:

(14分)近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) = 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = -1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g)  ΔH2 = -566 kJ/mol

则反应CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                 

(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10 OH― 8e= CO32+ 7 H2O;通入O2的一极,其电极反应式是                             

(3)若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:                     ;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=            

(4)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

 CO (g) + H2O (g)       CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:

          实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为             。

② 实验2中的平衡常数是               (计算结果保留两位小数)。

③ 该反应的正反应为          (填“吸”或“放”)热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),

则a、b应满足的关系是                 (用含a、b的数学式表示)。

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已知放热反应:Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g),则下列叙述不 正确的是( )
A.该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量
B.该反应放出热量的多少与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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已知放热反应:Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g),则下列叙述不 正确的是( )
A.该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量
B.该反应放出热量的多少与反应物的用量有关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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已知反应X + Y = M + N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是

A. X的能量一定高于M,Y的能量一定高于N

B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C. 因该反应为放热反应,故不必加热就可以发生

D. 反应过程中断开反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能

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已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中一定正确的是

A. X的能量一定高于M 

B. Y的能量一定高于N 

C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量   

D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

【解析】考查放热反应的概念。若反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应是放热反应。但反应条件和反应是放热反应还是吸热反应无关,所以正确的答案是C。

 

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同步练习册答案