题目列表(包括答案和解析)
2NH3(g)；△H=－92.4 kJ/mol；现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1mol N2、3mol H2，B中通入0.5mol N2、1.5mol H2，反应一段时间后，测得两个容器内压强均不再发生变化。下列判断正确的是工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
|
时间（h） 物质的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
|
H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
|
NH3 |
0 |
0.20 |
N2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0～1小时内N2的平均反应速率________ mol·L－1·h－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。
工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | N2 | 1.00 | 1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为________
②0～1小时内N2的平均反应速率________ mol·L－1·h－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
(2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是_______。
A.ΔH＝－92.4kJ/mol
B.使用催化剂会使E1的数值增大
C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好
D.图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB
E.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；
F.该反应的平銜常数KA<KB
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
mol/(L·min)
(3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时 测得容器的压强为起始时的
倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______
(4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式 _____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1 mol N2实际提供460 kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数)
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
(2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是_______。
| A．ΔH＝－92.4kJ/mol |
| B．使用催化剂会使E1的数值增大 |
| C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好 |
| D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB |
mol/(L·min)
倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______1-5ABCBD
30.I。光照强度，温度，降低，降低
II.(2)用黑纸遮光，在适宜的温度条件下放置一段时间。(2分)观察水体变成淡黄色。(2分)
(3)把水体变黄的试管放在日光灯下，在适宜的温度条件下放置一段时间观察水体颜色变化，(2分)水体恢复成淡紫色。(2分)
分析预测的结果：
(1)遮光条件下，植物只能进行呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的增加，pH值下降．水体变成淡黄色．由此验证植物的呼吸作用释放二氧化碳．(2分)
(2)光照条件下，植物的光合作用强于呼吸作用，随着水体中二氧化碳浓度的减少，pH值回升，水体又恢复成淡紫色．由此验证植物的光合作用吸收了二氧化碳。(2分)
(1)不放金鱼藻的水体(2分)
(2)温度、光强、金鱼藻数量(2分)
31．I (除注明外，每空1分，(1)红眼BbXaXa 2／3
(2)有丝分裂后 R或r
(3)①不可遗传变异
②实验步骤，第一步：用该未知基因型的黄色果蝇与正常黄色果蝇yy交配
第二步：将孵化出的幼虫放在不含银盐的饲养条件下培养，其他条件适宜
结果预测：如果后代出现了褐色果蝇，则所检测果蝇为“表型模拟”；如果子代全为黄色，说明所测黄色果蝇的基因型是yy，不是“表型模拟”2分
II． (1) 9(1分)4(1分) 黄色圆粒：黄色皱粒：绿色圆粒：绿色皱粒=9：3：3：1(1分)基因自由组合(1分)
（2）、（3）各3分：图解2分，说明1分
（4)YyRrDd，YyrrDd(2分)
化学参考答案和评分意见
6B 7D
26．（15分）
（1）H 氧 （各2分，共4分）
（2）
或
（或其它合理答案） （各2分，共4分）
（3）
（3分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
27. （13分）（1）
的电子式 （2分）
（2）①
（2分）
②
（3分）
（3）
；（3分）
（3分）
28（16分）(1）泥三角 干燥器（2分）
（2）C（2分）
（3）3CuSO4===3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）
B装置的作用是吸收SO3 （2分） D装置的作用是除去SO2 （2分）
等到冷却后方可读数（2分）
O3 （2分）将褪色后溶液加热如恢复红色为SO2，如不恢复则为臭氧。（2分）
29（16分）（1）C9H10O3（2分） A的一种可能结构为（2分）
羧基、羟基（2分）
物理参考答案和评分意见
14．AD 15.A 16.A 17.B 18.BD 19.A 20.C21.AD
22. (17分) (1) 102.35，10.296；(2) （2）①C，②CD； (3) ①较大，②30
23. (16分) 解：（1）设力F作用时物体的加速度为a1，对物体进行受力分析，由牛顿第二定律可知 F－mgsinθ－μmgcosθ＝ma1 （1分）
撤去力后，由牛顿第二定律有 mgsinθ＋μmgcosθ＝ma2 （1分）
由图可知：a1＝
t1＝1s时物体的速度：v1＝a1t1 （1分）
拉力F的平均功率为P＝Fv1/2 （1分）
解得P＝300W （1分）
（2）设撤去力后物体运动到最高点时间为t2， v1＝a2t2，解得t2＝2s （2分）
则物体沿着斜面下滑的时间为t3＝t－t1－t2＝1s
设下滑加速度为a3，由牛顿第二定律 mgsinθ－μmgcosθ＝ma3，a3=
t＝4s时速度v＝a3 t3＝
24.（1）根据能量守恒：
（2）此时圆形金属圈切割磁场的有效长度L=
m―(2分)
V ---(2分)
V ---(4分)
（3）
------（2分）
------（3分） 方向向左 --------（1分）
25. 解：（1）（6分）
如上图，设粒子刚进入第一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，由于qE=mg，所以粒子在里面作匀速圆周运动，设出第一个区域时与水平方向夹角为θ，则：
vx=vcosθ 又
即
代入得 vx=
=
=
（2）（7分）设粒子进入任意一个有电场和磁场分布的区域时速度为v，粒子作匀速圆周运动，设进入区域时与水平方向夹角为α，出区域时与水平方向夹角为β，则：
； 又
得
==
（3）（7分）设刚好能从第n个有磁场和电场的区域内射出（或不射出）
由能量关系有
在最低点，速度水平，即
则 
故粒子不能穿过第61个有电场和磁场的区域
注意：此题也可以用微元的思想
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