（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ?mol^-1；2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1 ．则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂ 按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃与NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

（3）甲醇（CH₃OH）燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为．
（4）101kPa时，若16gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为．

（2013?闵行区二模）研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O处理NO₂．
II．一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，方程式：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）-Q．
III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO₂）=．
（2）对于II中的反应，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（选填编号）．
a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
c．NO₂和SO₃的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
（4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，简述选择此压强的理由：．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1，则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

减少NO₂、SO₂、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H₂在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为．
（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是（填a或b），
负极的反应式为，正极的反应式为_．
该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为．
（3）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol^-1 一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂
当上述反应平衡时，测得NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′．（变大、变小或不变）

Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是．
②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是．
③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是．
④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是．
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是．
A．（NH₄）₂SO₃

加热  .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2CO+O₂

点燃  .

2CO₂
C．2C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

加热  .

N₂O+2H₂O
E．CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
F．MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

 MnCl₂+H₂O+Cl₂↑
Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R₂O₈^n-中n的值为．
（2）反应 2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 可用于实验室制取氯气．
①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl₂时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为 g．