练习册

  • 练习册
  • 试题
    24．在弱电解质的电离过程中.分子电离成离子的速率渐 .同时离子结合成分子的速率逐渐 .在一定条件下.当两者的速率 时.就达到了电离平衡状态. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在弱电解质的电离过程中，当________和________的速率相等时，就达到了________，此时，溶液里离子浓度和分子浓度都稳定。

     

    查看答案和解析>>

    在弱电解质的电离过程中，当________和________的速率相等时，就达到了________，此时，溶液里离子浓度和分子浓度都稳定。

     

    查看答案和解析>>

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                       ，

     溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                           。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①试比较K1、K2的大小，K1_      K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

             a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）

    查看答案和解析>>

    I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。表1                                     

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或 Kb）

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HNO2

    4.6×10-4

    HCN

    5×10-10

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1.8×10-5

    请回答下列问题：

    （1）上述四种酸中，酸性最弱的是                  （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是          （填序号）。

    A．升高温度   B．加水稀释  C．加少量的CH3COONa固体  D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈          （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：

                                                       ，

     溶液中各离子浓度大小的关系是                                             。

    II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                           。

    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

           N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题。

    t/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K2

    0.5

    ①试比较K1、K2的大小，K1_      K2（填写“>”、“=”或“<”）。

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：

             a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆

             c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    ③在400℃时， 当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_           _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）

    查看答案和解析>>

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
    精英家教网
    回答下列问题：
    （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
     
    ．（填字母）
    A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
     
    ．
    ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
     
    （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
     
    （写出一种即可）
    （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
    ①反应Ⅲ的化学方程式是
     
    ．
    ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
     
    ．
    ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    C

    B

    B

    C

    B

    D

    A

    D

    B

    D

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    B

    B

    B

    D

    A

    C

    A

    C

    B

    B

    21、在下列空白处说明反应条件的改变对化学平衡的影响。

    条件的改变

    对化学平衡的影响

    增大反应物的浓度

    正向移动

    增大容器中气体的压强

    向体积减小方向移动

    升高温度

    向升高温度方向移动

    适当使用催化剂

    不移动

    22、0.3mol/(L?S)

    23、加深    逆向移动     不移动

     

    24、逐渐减小  逐渐增大  相等

     

    25、酸性   碱性   中性

     

     

     


    同步练习册答案