(4)2Al +2OH-+2 H2Oㄔ2 Al O2-+3H2↑,Al O2-+2H2O Al (OH)3+ OH- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

书写化学方程式:
(1)向水玻璃溶液中通入CO2
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

(2)铝热反应:
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(3)铝与苛性钠溶液反应
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

(4)向AlCl3溶液中滴加氨水出现白色沉淀
AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(5)蓝色硫酸铜晶体受热时转化为白色的硫酸铜粉末
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O

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如图所示:①~⑩分别代表有关反应中的一种物质,它们均为常见物质.已知①~⑤和⑥~⑩中分别含有同一种元素.试回答下列问题:

(1)写出指定物质的化学式:④
Al(OH)3
Al(OH)3
;⑥
Fe2O3
Fe2O3

(2)写出反应(Ⅲ)的化学方程式
2Al+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
  △  
.
 
2Fe+Al2O3
指出该反应的重要用途之一:
焊接钢轨
焊接钢轨

(3)写出反应(Ⅰ)的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

(4)反应(Ⅳ)的主要实验现象是
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
该反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

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已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大.A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素.回答下列问题:
(1)写出下列元素的符号:A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P

(2)上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
HClO4
HClO4
,(填写化学式)碱性最强的是
;(填写电子式)
(3)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是
Cl
Cl
,电负性最大的元素是
Cl
Cl

(4)在AD3分子中A元素原子的原子轨道发生的是
sp2
sp2
杂化,分子空间构型为
平面三角形
平面三角形

(5)将B 的单质投入E的最高价氧化物对应水化物中,发生反应生成物中有此离子[B(OH)4]-离子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

(6)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为
KC8
KC8

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含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料.现有一块已知质量为m1g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验设计1:
镁铝合金
①足量盐酸
溶液
②过量NaOH溶液
过滤
得到沉淀的质量为m2g;
实验设计2:
镁铝合金
足量的NaOH溶液
生成的气体在标准状况下的体积为V1L.
实验设计3:
镁铝合金
足量盐酸
生成的气体在标准状况下的体积为V2L.
请回答以下问题:
(1)写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式:
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-或Al3++3OH-═Al(OH)3↓?Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-?
2Al+6H+═2Al3++3H2↑?、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-或Al3++3OH-═Al(OH)3↓?Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-?

(2)写出实验设计2中反应的离子方程式:
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O═2[Al(OH)4]-+3H2

(3)判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数,能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来,不能求出的就空着不填.
①实验设计1
24m1
58m2
×100%
24m1
58m2
×100%

②实验设计2
(1-
9V1
11.2m1
)×100%
(1-
9V1
11.2m1
)×100%

③实验设计3
44.8m1-36V2
11.2m1
×100%
44.8m1-36V2
11.2m1
×100%

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A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族

(2)检验C溶液中阳离子的方法是(写出操作,现象及结论)
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液无色,滴加氯水,溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+

(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

反应④的离子方程式:
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2
2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

反应⑥的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于△H<0的反应是
①②
①②
(填序号).

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