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    24．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液.以测定盐酸的浓度.下列操作使测定结果偏高的是 A．未知浓度盐酸用滴定管量取.该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 B．装待测液的锥形瓶.洗涤后未干就盛入待测液 C．滴定开始时.用仰视法观察碱式滴定管刻度.其余操作正确 D．滴定结束后.发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是(    )

        A.未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

        B.装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

        C.滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

        D.滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

      

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    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　）

    A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

    C．滴定开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

    D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

     

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    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是（　）

    A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

    B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

    C．滴定开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

    D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

     

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    Ⅰ．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是
    ②⑤
    ②⑤
    （填序号 ）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    Ⅱ．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe（OH）2沉淀，两极材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料为
    Fe
    Fe
    ，该电极反应式
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+

    （2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是
    C
    C
    ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是
    B
    B

    （填字母代号）
    A、纯水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是
    隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
    隔绝空气，防止白色沉淀被氧化

    （4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是
    B
    B
    ．
    A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压  　　C、适当降低电解液温度．

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    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    ⑥重复以上滴定操作2-3次．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果
    偏大
    偏大
     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    （填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果
    无影响
    无影响
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）步骤⑤滴定时眼睛应注视
    锥形瓶中溶液颜色变化
    锥形瓶中溶液颜色变化
    ；判断到达滴定终点的依据是：
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
    ．
    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数 盐酸体积（mL） NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 18.10
    2 20.00 0.00 16.04
    3 20.00 0.20 16.28
    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是
    AB
    AB

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    B．锥形瓶用待测液润洗
    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
    D．滴定结束时，俯视计数
    （5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：
    0.1606
    0.1606
    mol?L-1．

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    相对原子质量：H―1      O―16         Fe―56   

    一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    B

    C

    D

    B

    C

    A

    A

    D

    C

    C

    A

    B

    D

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    B

    C

    C

    C

    D

    A

    C

    B

    A

    D

    D

    B

     

    二、填空题（共25分）

    26． 不正确    ，将溶液稀释了，测定不准确  

    _碱__ 、  CO32?+ H2O →_HCO3- + OH? ____

    27．         所加试剂           离子方程式

    （3）         Fe     、  2Fe3＋ + Fe → 3Fe2＋      

    （4）         Cl2       、    2Fe2＋ + Cl2 → 2Fe3＋ + 2Cl?          

    28．（写化学式）A_ Fe  _B __Cl2  __C  H2   ___D  FeCl3  E  HCl   F  FeCl2  

    29．     溶液呈黄色      ；    KSCN       红色    ；      Fe3＋    

         Fe3＋ + 3SCN- → Fe(SCN)3        。

    三、实验题（共12分）

    30．（1）    a e d b c f    

    （2）    干燥氯气    ；（3） 吸收尾气氯气        ；

    （4）    用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁      ；

    （5）   否  ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3     

    四、计算题（31题7分，32题6分，共13分）

    31． 0.1233mol/L    32． (1) 0.01mol (2) 0.03mol  (3) 2.4mol/L

     


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