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    16．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定NaOH溶液的浓度.若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右.滴定终点时溶液的pH约为9.1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：

    （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂
    酚酞
    酚酞
    （从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）该实验要用到的主要玻璃仪器
    碱式滴定管、锥形瓶
    碱式滴定管、锥形瓶
    （写二种）
    （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
    实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量（g） 待测NaOH溶液的体积（mL）
    1 0.4162 18.25
    2 17.04
    3 16.96
    滴定中误差较大的是第
    1
    1
    次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
    A．
    滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；
    滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

    B．
    未用NaOH溶液润洗滴定管；
    未用NaOH溶液润洗滴定管；

    （5）NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.12mol/L
    0.12mol/L
    ．

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    某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
    （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______
    （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______．
    （3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种）
    （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
    实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）
    10.416218.25
    217.04
    316.96
    滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
    A．______
    B．______
    （5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．

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    某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.0）测定NaOH溶液的浓度。若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g，滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该学生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表所示：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

     

     

     

     

     


    （2）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________。
    A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
    B．读取消耗NaOH溶液体积的数值时，滴定前仰视，滴定后俯视
    C．滴速太快没来得及观察就已经变色
    D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中可能混有KOH

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    某学生用邻苯二甲酸氢钾（

    相对分子质量为204．0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0．1mol•L－1左右，滴定终点时溶液的pH约为9．1。该生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：

    （1）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂________（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1～2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________。

    （2）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

    实验编号    邻苯二甲酸氢钾质

    量／g   待测NaOH溶液体

    积／mL

    1　　　　　　　　　　  18.20

    2　　　　　　　　　　  17.10

    3　　　　　　　　　　  16.90

    （3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是（只填三种即可）：a________b________c________

    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）。

     

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    某学生用邻苯二甲酸氢钾（

    相对分子质量为204．0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0．1mol•L－1左右，滴定终点时溶液的pH约为9．1。该生用托盘天平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：

    （1）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂________（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）1～2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________。

    （2）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

    实验编号    邻苯二甲酸氢钾质

    量／g   待测NaOH溶液体

    积／mL

    1　　　　　　　　　　  18.20

    2　　　　　　　　　　  17.10

    3　　　　　　　　　　  16.90

    （3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是（只填三种即可）：a________b________c________

    （4）NaOH溶液的物质的量浓度为（只列出计算式，不必求出结果）。

     

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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

    9-14 D    BC   C    AD  B    CD

    15．（10分）

    ⑴<（1分）

    ⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

    ⑶减小    不变      （1+1分）

    ⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

    16．（13分）

    ⑴略（2分）

    ⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

    ⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

    ⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

    17．（9分）

    ⑴还原    使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）

    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

    2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

    18．（10分）

    ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

    ⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

    ⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

    ⑷负    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

    19．（9分）

    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

    ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）

    ③B（1分）

    20．（12分）

    ⑴碱性    A2―将发生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

    ⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

    ⑶<     H2A的第一步电离产生的H+对HA―的电离有抑制作用（1+ 2分）

    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

    21．（9分）

    小（2分）

    ⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

    所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）

    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

     


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