某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1．
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：

（2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂

酚酞

酚酞

（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

．
（3）该实验要用到的主要玻璃仪器

碱式滴定管、锥形瓶

碱式滴定管、锥形瓶

（写二种）
（4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：

实验编号	邻苯二甲酸氢钾的质量（g）	待测NaOH溶液的体积（mL）
1	0.4162	18.25
2		17.04
3		16.96

滴定中误差较大的是第

1

1

次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A．

滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；

B．

未用NaOH溶液润洗滴定管；

未用NaOH溶液润洗滴定管；

（5）NaOH溶液的物质的量浓度为

0.12mol/L

0.12mol/L

．

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1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

9-14 D    BC   C    AD  B    CD

15．（10分）

⑴<（1分）

⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

⑶减小    不变      （1+1分）

⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

16．（13分）

⑴略（2分）

⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

17．（9分）

⑴还原    使与空气充分接触将MnO₂充分氧化（1+ 2分）

⑵2H⁺ + 2e^― = H₂↑（或2H₂O + 2e^― = H₂↑+ 2OH^―）   MnO₄^2― ― e^― = MnO₄^―

2K₂MnO₄ + 2H₂O  2KMnO₄ + 2KOH + H₂↑（2+2+2分）

18．（10分）

⑴略    H₂O₂ + SO₂ = H₂SO₄（1+ 2分）

⑵HS^―+ H₂OH₂S + OH^―（2分）

⑶H⁺ + HSO₃^― = H₂O + SO₂↑（2分）

⑷负    O₂ + 2H₂O + 4e^― = 4OH^―（1+ 2分）

19．（9分）

⑴2Al₂O₃4Al+3O₂↑（2分）

⑵2Al+2OH^―+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑（2分）

⑶①4OH^－－4e^－=2H₂O+O₂↑（2分）

②H⁺放电，促进水的电离，OH^－浓度增大（2分）

③B（1分）

20．（12分）

⑴碱性    A^2―将发生水解  A^2―+ H₂O  HA^― + OH^―（1+ 2分）

⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

⑶<     H₂A的第一步电离产生的H⁺对HA^―的电离有抑制作用（1+ 2分）

⑷c(Na⁺)> c(HA^―)> c(H⁺)> c(A^2―)> c(OH^―) （2分）

21．（9分）

小（2分）

⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

⑵由AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

所以当Cl^―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

c(CrO₄^2―) = =5.26×10^―4 mol/L

c(Ag⁺) = =6×10^―5 mol/L（AgNO₃过量很少即可）

c(Cl^―) =  = 3×10^―6 mol/L < 1×10^―5 mol/L（Cl^―沉淀完全）（4分）