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    1×10-7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将10.7克氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应，试计算：
    （1）生成的氨气在标况下的体积是多少升？
    （2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

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    精英家教网1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．
    已知：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    相关数据列表如下：

    乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚 溴
    状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体
    密度/g．cm-3 0.79 2.18 0.71 3.10
    沸点/℃ 78.5 131.4 34.6 58.8
    熔点/℃ -114.3 9.79 -116.2 -7.2
    水溶性 混溶 难溶 微溶 可溶
    （1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是
     
    ．
    （2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
     
    ；
    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
     
    ；（写出两条即可）
    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
     
    ，要进一步提纯，下列操作中必须的是
     
    （填入正确选项前的字母）；A．重结晶  B．过滤  C．萃取  D．蒸馏
    （6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
     
    ．

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    (1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。????

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。?

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    (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。NiO (氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最邻近O2－的核间距离为a×10－8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g· mol-1)。

    (2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另两个被两个Ni3＋所取代，但晶体仍呈现电中性，只是化合物中Ni和O的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

     

    图3－26

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    (1)中学教材上所示的NaCl晶体结构，它向三维空间延伸，得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8 cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1)。

    (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

    9-14 D    BC   C    AD  B    CD

    15．（10分）

    ⑴<（1分）

    ⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

    ⑶减小    不变      （1+1分）

    ⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

    16．（13分）

    ⑴略（2分）

    ⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

    ⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

    ⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

    17．（9分）

    ⑴还原    使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）

    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

    2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

    18．（10分）

    ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

    ⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

    ⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

    ⑷负    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

    19．（9分）

    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

    ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）

    ③B（1分）

    20．（12分）

    ⑴碱性    A2―将发生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

    ⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

    ⑶<     H2A的第一步电离产生的H+对HA―的电离有抑制作用（1+ 2分）

    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

    21．（9分）

    小（2分）

    ⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

    所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）

    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

     


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