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    0×10-6⑴若用AgNO3去滴定NaSCN溶液.可选用为滴定的指示剂的物质为 A．NaCl B．BaBr2 C．NaSCN D．Na2CrO4达到滴定终点时的现象为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
    沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．
    AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    溶解度mol/L1.34×10-57.1×10-71.1×10-87.9×10-51.0×10-6
    （1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为______，达到滴定终点时的现象为______．
    A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
    （2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K2CrO4溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO3溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

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    酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱． 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度
    小
    小
    （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．
    AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    溶解度mol/L 1.8×10-10 7.1×10-7 1.1×10-8 1.9×10-12 1.0×10-6
    若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
    D
    D

    A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
    达到滴定终点时的现象为
    混合物中有砖红色沉淀生成
    混合物中有砖红色沉淀生成
    ．

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    酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
    沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．
    AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
    （1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为______，达到滴定终点时的现象为______．
    A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
    （2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K2CrO4溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO3溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

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    酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱．
    沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度
    小
    小
    （填大、小、相同），否则不能用这种指示剂．
    AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
    颜色 白 浅黄 白 砖红 白
    溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
    （1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
    D
    D
    ，达到滴定终点时的现象为
    混合物中有砖红色沉淀生成
    混合物中有砖红色沉淀生成
    ．
    A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
    （2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯离子溶液时常用K2CrO4溶液做指示剂，锥型瓶中现有氯离子浓度约为0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用浓度约为0.1mol/L AgNO3溶液进行滴定．试计算达到终点时溶液中氯离子的最大浓度．

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    在分析实验中，除中和滴定外，还有沉淀滴定等，沉淀滴定所用的指示剂本身也能与滴定剂反应生成沉淀，则滴定剂与被滴定物反应生成物的溶解度与滴定剂同指示剂反应生成物的溶解度相比要___________（填“大”、“小”或“相等”），如用AgNO3溶液滴定溶液中Cl-的含量，常用为指示剂，可见，AgCl溶解度比Ag2CrO4要________________。

    其实，难溶性银盐很多，下表提供某些难溶性银盐的溶解度数据和颜色。

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　   AgCl　　　　　　   AgBr　　　　　　 AgCN　　　　   Ag2CrO4　　　　 AgSCN

    颜色　　　　　　　　　　　　　　    白　　　　　　　　   浅黄　　　　　　 白　　　　　　    砖红　　　　　　   白

    溶解度/（mol/L）　　　　    1.34´10-6　　    7.1´10-7　　    1.1´10-4　　   1.3´10-4　　　　  1.0´10-6

    若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选作指示剂的物质是______________。

    A．NaCl　　　　　　　　　　   B．NaBr　　　　　　　　　　   C．Na2CrO4　　　　　　　　 D．NaCN

     

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    1-8  B    A    A    C    B    C    C    D

    9-14 D    BC   C    AD  B    CD

    15．（10分）

    ⑴<（1分）

    ⑵K =        变小       正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，常数减小    （1+1+2分）

    ⑶减小    不变      （1+1分）

    ⑷>    压强增大后，C可能已经液化或者固化    （1+2分）

    16．（13分）

    ⑴略（2分）

    ⑵酚酞   无色变成浅红色（2分）

    ⑶碱式滴定管   锥形瓶（2分）

    ⑸1    滴定管只用水洗，未用NaOH润洗     滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失   滴定终点判断不准，溶液呈红色（其他合理答案也可以）（1+2 + 2分）

    ⑹0.1200mol/L  （有效数字1分）（2分）

    17．（9分）

    ⑴还原    使与空气充分接触将MnO2充分氧化（1+ 2分）

    ⑵2H+ + 2e― = H2↑（或2H2O + 2e― = H2↑+ 2OH―）   MnO42― ― e― = MnO4―

    2K2MnO4 + 2H2O  2KMnO4 + 2KOH + H2↑（2+2+2分）

    18．（10分）

    ⑴略    H2O2 + SO2 = H2SO4（1+ 2分）

    ⑵HS―+ H2OH2S + OH―（2分）

    ⑶H+ + HSO3― = H2O + SO2↑（2分）

    ⑷负    O2 + 2H2O + 4e― = 4OH―（1+ 2分）

    19．（9分）

    ⑴2Al2O34Al+3O2↑（2分）

    ⑵2Al+2OH―+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）

    ⑶①4OH－－4e－=2H2O+O2↑（2分）

    ②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大（2分）

    ③B（1分）

    20．（12分）

    ⑴碱性    A2―将发生水解  A2―+ H2O  HA― + OH―（1+ 2分）

    ⑵ABCD（4分  少1个，扣2分，少2个扣3分，只答对1个或未答0分）

    ⑶<     H2A的第一步电离产生的H+对HA―的电离有抑制作用（1+ 2分）

    ⑷c(Na+)> c(HA―)> c(H+)> c(A2―)> c(OH―) （2分）

    21．（9分）

    小（2分）

    ⑴D    混合物中有砖红色沉淀生成（1+ 2分）

    ⑵由AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数计算可知道，AgCl溶解度更小，加硝酸银时先生成AgCl沉淀。

    所以当Cl―全部被消耗时，混合体系的总体积约为40mL，此时

    c(CrO42―) = =5.26×10―4 mol/L

    c(Ag+) = =6×10―5 mol/L（AgNO3过量很少即可）

    c(Cl―) =  = 3×10―6 mol/L < 1×10―5 mol/L（Cl―沉淀完全）（4分）

     


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