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题目列表(包括答案和解析)

(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)

P(g)+Q(g) △H>0，请回答下列问题。
①若要增大M的转化率，在其他条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）。
A．加入一定量M B．降低反应温度 C．升高反应温度
D．缩小容器体积 E．加入催化剂 F．分离出一定量P
②在某温度下起始反应物的浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达到平衡后，M的转化率为
60%，此时N的转化率为_________；若保持温度不变，起始反应物的浓度改为：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，达到平衡后，c(P)=2 mol/L，则a=__________mol/L。
(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。试根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.5 kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_____________________。
(3)一定温度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(CO₃^2-)：c(SO₄^2-)=____。 [已知Ksp(BaSO₄)=1.3×10^-10，Ksp(BaCO₃)=2.6×10^-9]

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(1)氧族元素包括_________、_________、_________、_________、_________等五种元素，它们的元素名称依次是_________、_________、_________、_________、_________。

(2)氧族元素原子结构的共同点是___________________________________，不同点是___________________________________。

(3)氧族元素随着核电荷数的增加，原子半径逐渐__________，原子核吸引外层电子的能力依次__________，原子获得电子的能力依次__________，原子失去电子的能力依次__________。因此氧族元素的非金属性(从上至下)依次__________，金属性(从上至下)依次__________。

(4)氧族元素在化合物中常见的化合价有__________，其最高价氧化物对应水化物的通式为(氧族元素的元素符号设为R)__________。

(5)氧族元素的单质中，最易与H₂化合的是__________，通常不能与氢气直接化合的是__________，氧族元素的氢化物中稳定性最强的是__________。

(6)氧族元素的单质中，熔沸点最低的是__________，熔沸点最高的是__________，能导电的是__________，可作半导体的是__________。

(7)根据元素周期律，O的非金属性比F__________，比N__________；H₂O的稳定性比HF__________，比NH₃__________。

(8)硒的原子序数为__________，最外层电子数为__________，在元素周期表中位于__________周期__________族。它的原子半径比溴__________，非金属性比溴__________。

(9)在S^2-、Se^2-、Te^2-等三种离子中，离子半径最大的是，离子半径最小的是，最容易失去电子的是，还原性最弱的是。

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(8分)实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷。已知有机物具有如下性质：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3
正丁醇	-89.53	117.25	0.81
1-溴丁烷	-112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
1-丁烯	-185.3	-6.5	0.59

试完成下列问题：

(1)生成1溴丁烷的反应的化学方程式是______________________________________。
(2)反应中由于副反应而生成副产物的反应类型是______________________________。
(3)反应加热的温度应__________100 ℃(填“大于”“小于”或“等于”)
(4)反应结束时，从反应混合物中蒸馏得到1-溴丁烷时，应控制的温度范围是____________；选用的装置应是图中的__________ (填序号)。
(5)蒸馏得到的馏分中可能含有的杂质主要是__________，将其进一步除去的方法是________________________________________。

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(1)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染．

已知：H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；H₂(g)＝H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol

O₂(g)＝O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol；H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：________．

(2)已知：①NH₃(g)＋HCl(g)NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)NH₃·H₂O(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)NH₄Cl(aq)的ΔH＝________

(3)分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

①理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________

②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________；

A．反应前盐酸溶液的温度

B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度

D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度

F．反应后混合溶液的质量

③某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL　0.5 mol/L盐酸跟100 mL　0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)．

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（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H⁺）?C（OH^-）=

10^-14

．
某温度下纯水中的C（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=

2×10^-7mol/L

mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=

8×10^-11mol/L

mol/L，pH=

8×10^-11mol/L

．
（2）室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H⁺）

＞

0.2mol?L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=

9.9×10^-7

mol?L^-1 c（H⁺）-c（MOH）=

1.0×10^-8

mol?L^-1
（3）室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度

＜

MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

1：10

．

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