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    ⑵平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍, 即平衡后容器内气体的物质的量是相同条件下反应前气体的物质的量的0.76倍 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相关条件和数据见下表．
    实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
    反应温度/℃ 800 800 850
    达平衡时间/min 40 10 30
    c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
    反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3
    请回答：
    （1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为
    0.005mol?L-1?min-1
    0.005mol?L-1?min-1
    ．
    （2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是
    使用（效率更高的）催化剂
    使用（效率更高的）催化剂
    ．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
    c．容器内气体密度不随时间而变化     d．容器内气体压强不随时间而变化
    （4）对比上述实验，可知该反应的反应热a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”），并将Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：
    Q3＜Q1=Q2
    Q3＜Q1=Q2
    ．
    （5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入1mol D组成的气体，则平衡将
    逆向
    逆向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为
    大于
    大于
    0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：

    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）

    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             

    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    

    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH

    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO

    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态

    ④混 合气体的密度不再改变的状态

    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）

    A．增大容器体积      B．增大压强          C．升高温度         D．加催化剂

    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

     

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    三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=akJ?mol-1，相关条件和数据见下表．
    实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
    反应温度/℃800800850
    达平衡时间/min401030
    c（ D ）平衡/mol?L-10.50.50.15
    反应的能量变化/kJQ1Q2Q3
    请回答：
    （1）实验Ⅲ，反应进行到30min时的平均速率v （D）为______．
    （2）实验Ⅱ可能隐含的反应条件是______．
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是______（填序号）．
    a．c（A）=2c（B）                    b.2v （D）正=v （B）逆
    c．容器内气体密度不随时间而变化     d．容器内气体压强不随时间而变化
    （4）对比上述实验，可知该反应的反应热a______0（填“＞”或“＜”），并将Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：______．
    （5）若实验Ⅰ达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入1mol D组成的气体，则平衡将______移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c（D）为______0.5mol?L-1 （填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

    根据题意完成下列各题：
    （1）5000C，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=   （用nB、 tB 表示）
    （2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是             
    a .氢气的浓度减少                 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c.甲醇的物质的量增加              d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
    （3）可逆反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：    
    ①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
    ②单位时间内生成2n molH2的同时，生成n mol CO
    ③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1 : 2 : 1的状态
    ④混 合气体的密度不再改变的状态
    ⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    （4）改变下列哪些条件能增大甲醇的产量（  ）
    A．增大容器体积B．增大压强C．升高温度D．加催化剂
    （5）反应达到平衡后再升高温度，K值          (填“增大”“减小”或“不变”)。
    （6）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：                              （用化学方程式表示）。

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