(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃时物质浓度的变化

t ℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气                    b.降低温度                      c.使用催化剂                   d.增大氢气浓度

用0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液30 mL，恰好将2×10^－3 mol的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是

A.+1       B.+2              C.+3              D.+4

用0.1 mol·L^－1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为

A.6.9～7.1                   B.3.3～10.7                  C.4.3～9.7                        D.6～8

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液滴定100 mL 0.1 mol·L^-1盐酸时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH范围为(    )

A.6.9—7.1             B.3.3—10.7                C.4.3—9.7                 D.6—8

0.4 mol CuSO₄和0.4 mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3 mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(    )

A.5.6 L                 B.6.72 L                  C.1.344 L                 D.11.2 L