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下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线
 
A．A   B．B    C．C    D．D

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1---5 DADDA   6---10 ACCDC  11---15 CDCDA   16---17 BD

18. （1）4  ⅢA  （每个1分，共2分）  （2）3d²4s²（2分）

（3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分）    （4）Si  S （4分）

（5）铬  （2分） 

19.（1）OH^-、Mg²⁺、H₂O（3分）

（2）极性，<  ，A B D（每个1分，共5分）

（3）三角锥形　　Ｖ形（4分），                                           

（4）HF（2分）

20.  A  D   （每个2分，共4分)

同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增大，所以沸点依次升高。（3分)

   A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H₂O、HF、NH₃，氢化物分子间存在氢键，沸点升高，所以比第3周期对应氢化物的沸点高（3分)

21. ⑴ 右表中

（2分)

⑵IVA  （1分)  H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H－H（其他合理答案如与碱金属元素形成离子化合物NaH也可）（2分)   

⑶3s²   3s²3p^{1            `}    ＞   ＜   ＞  （每个1分，共5分）

⑷                     （2分）

22. △H＝D(H-H)＋D(Cl-Cl)－2 D(H-Cl)

∴ D(H-Cl)＝（436＋247＋185）/2＝434 kJ?mol^-1       （6分）