题目列表(包括答案和解析)
A.(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。?
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的__________族。?
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。?
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是__________(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。
B.
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。?
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。?
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。?
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是__________(填名称),可以验证该结论的实验是__________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中?
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应?
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液?
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性?
(A)
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中_______族。
(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子(即M层上有7个电子),乙元素的焰色反应呈黄色。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是______(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。
(B)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。
A.A B.B C.C D.D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是_____。
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属的分界线。
(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的 族;有人建议将氢元素排在元素周期表的VⅡA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实 。
(3)比较元素A与元素B的下列性质(填“>”或“<”“=”)原子半径:A B、电负性:A B、金属性:A B。
(4)某短周期元素最高正价为+7价,其原子的核外电子排布式为 。
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的________族。
(3)第四周期有A、B、C、D四种元素,其最外层电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大,又已知A、B的次外层电子数为8,C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。
(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的________族。
(3)第四周期有A、B、C、D四种元素,其最外层电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大,又已知A、B的次外层电子数为8,C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。
1---5 DADDA 6---10 ACCDC 11---15 CDCDA 16---17 BD
18. (1)4 ⅢA (每个1分,共2分) (2)3d24s2(2分)
(3)1s22s22p63s23p63d64s2(2分) (4)Si S (4分)
(5)铬 (2分)
19.(1)OH-、Mg2+、H2O(3分)
(2)极性,< ,A B D(每个1分,共5分)
(3)三角锥形 V形(4分),
(4)HF(2分)
20. A D (每个2分,共4分)
同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,所以沸点依次升高。(3分)
A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H2O、HF、NH3,氢化物分子间存在氢键,沸点升高,所以比第3周期对应氢化物的沸点高(3分)
21. ⑴ 右表中
(2分)
⑵IVA (1分) H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H(其他合理答案如与碱金属元素形成离子化合物NaH也可)(2分)
⑶3s2 3s23p1 ` > < > (每个1分,共5分)
⑷ (2分)
22. △H=D(H-H)+D(Cl-Cl)-2 D(H-Cl)
∴ D(H-Cl)=(436+247+185)/2=434 kJ?mol-1 (6分)
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