⑴请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.⑵根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等.你认为可把氢元素放在周期表中的 族,有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族.请你写出支持这一观点的1个化学事实 .⑶上表中元素A.B原子的最外层电子的电子排布式分别为 . ,比较元素A与元素B的下列性质.原子半径:A B.电负性:A B.金属性:A B. ⑷某短周期元素最高正价为+7.其原子结构示意图为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A.(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。?

(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的__________族。?

(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子,乙元素的焰色反应显黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。?

②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是__________(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

B.

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。?

(a)A               (b)B        (c)C        (d)D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是__________。?

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。?

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是__________(填名称),可以验证该结论的实验是__________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中?

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应?

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液?

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性?

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(A)

(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中_______族。

(3)现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外3p亚层上有5个电子(即M层上有7个电子),乙元素的焰色反应呈黄色。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

    ②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是______(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式__________。

(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______。

A.A                 B.B                   C.C                  D.D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据学过的化学知识判断这一元素是______。

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_____(填名称),可以验证该结论的实验是_____。

A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属的分界线。

(2)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,你认为可把氢元素放在周期表中的      族;有人建议将氢元素排在元素周期表的VⅡA族,请你写出支持这一观点的1个化学事实                                        

(3)比较元素A与元素B的下列性质(填“>”或“<”“=”)原子半径:A       B、电负性:A       B、金属性:A       B。

(4)某短周期元素最高正价为+7价,其原子的核外电子排布式为            

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(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的________族。

(3)第四周期有A、B、C、D四种元素,其最外层电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大,又已知A、B的次外层电子数为8,C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。

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(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的________族。

(3)第四周期有A、B、C、D四种元素,其最外层电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按A、B、C、D的顺序增大,又已知A、B的次外层电子数为8,C、D的次外层电子数为18。请将A、B、C、D用元素符号填写在上面周期表中的对应位置上。

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1---5 DADDA   6---10 ACCDC  11---15 CDCDA   16---17 BD

18. (1)4  ⅢA  (每个1分,共2分)  (2)3d24s2(2分)

(3)1s22s22p63s23p63d64s2(2分)    (4)Si  S (4分)

(5)铬  (2分) 

19.(1)OH-、Mg2+、H2O(3分)

(2)极性,<  ,A B D(每个1分,共5分)

(3)三角锥形  V形(4分),                                           

(4)HF(2分)

20.  A  D   (每个2分,共4分)

同一族中3、4、5周期气态氢化物的分子结构相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增大,所以沸点依次升高。(3分)

   A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物分别是H2O、HF、NH3,氢化物分子间存在氢键,沸点升高,所以比第3周期对应氢化物的沸点高(3分)

21. ⑴ 右表中

(2分)

 

⑵IVA  (1分)  H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为H-H(其他合理答案如与碱金属元素形成离子化合物NaH也可)(2分)   

⑶3s2   3s23p1            `    >   <   >  (每个1分,共5分)

⑷                     (2分)

 

22. △H=D(H-H)+D(Cl-Cl)-2 D(H-Cl)

∴ D(H-Cl)=(436+247+185)/2=434 kJ?mol-1       (6分)

 

 


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