已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n (OH^―)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n（Na⁺）＝                        。

②设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰．有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成．
（1）第一小组设计方案的流程如下：

①写出n （OH^-）、n （Ca²⁺）与n （Na⁺）的关系：n（Na⁺）=______．
②设n （Na⁺）=x mol、n （Ca²⁺）=y mol，请填写下表：

碱石灰的 可能组成	NaOH、CaO	NaOH、CaO、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2	NaOH、 Ca （OH）2、H2O
n （Na+）、n （Ca2+） 的关系	40x+56y=4	______	______	______

（2）第二小组同学查得如下资料：Ca（OH）₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解．
他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g．请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数．

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol