（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

   （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为             ；金、银以单质的形式沉积在电解槽                （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

   （2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用           （填写序号），加入试剂a的目的是          。

        a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

②操作①是             ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是            （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

   （1）你认为往废水中投入            （填字母序号）沉淀的效果最好

         a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

   （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=           

（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

   （1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为             ；金、银以单质的形式沉积在电解槽               （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

   （2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用          （填写序号），加入试剂a的目的是         。

        a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

②操作①是            ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是           （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

   （1）你认为往废水中投入           （填字母序号）沉淀的效果最好

        a、NaOH    b、Na₂S   c、KI    d、Ca（OH）₂

   （2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=           

（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为             ；金、银以单质的形式沉积在电解槽                （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用           （填写序号），加入试剂a的目的是          。

a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

②操作①是             ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是

           （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投入            （填字母序号）沉淀的效果最好

a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=         

（12分）在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯（B）和水（W）的分配系数K_D=[HA]_B/[HA]_W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05×10^-3 和3.96×10^-3 mol?L^-1。在水中，HA按HA⇌H⁺+A^-解离，K_a=1.00×10^-4；在苯中，HA发生二聚：2HA⇌（HA）₂。

6-1 计算水相中各物种的浓度及pH。   

6-2 计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数。

6-3 已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85×10²¹个分子，给出HA的化学名称。

6-4 解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构。