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    题目列表(包括答案和解析)

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
    （2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    （3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟 0 1 2 4
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
    酸雨中SO2具有漂白作用
    酸雨中SO2具有漂白作用
    ．
    （2）生成白色浑浊的化学方程式
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    ．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
    该反应的现象是
    高锰酸钾溶液紫色褪去
    高锰酸钾溶液紫色褪去

    （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    ．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
    32bc
    a
    32bc
    a
    g/L．

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    （10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成。酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的。某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定。

    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：

    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中

    （2）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现

    （3）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示。

    表Ⅰ  不同时间酸雨的pH

    测定时间/小时钟

    0

    1

    2

    4

    pH

    4.73

    4.62

    4.56

    4.55

    （1）一段时间后，观察到红色变浅，可能的原因是      ▲

    （2）生成白色浑浊的离子方程式                 ▲

    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）        ▲

    （4）如果取该雨水和蒸馏水混合，再测pH，结果将    ▲   （填“变大”“变小”或“不变”）

    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （5）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式

    5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。

    该反应的现象是      ▲      ，SO2在该反应中显   ▲     （填“氧化”或“还原”）性。发生了     ▲     反应（填“氧化”或“还原”）

    （6）通入空气前应进行的实验操作是                 ▲  ；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是           ▲

    （7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为    ▲        g/L

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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
    设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
    （1）若只有Fe2O3，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则此过程中的离子反应为：
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （3）经实验分析，确定红色粉末为Cu2O和Fe2O3的混合物．实验小组欲测定Cu2O的质量分数．已知Cu2O在空气中加热生成CuO．
    测定流程：

    实验中操作A的名称为
    恒重操作
    恒重操作
    ．
    灼烧过程中，所需仪器有：酒精灯、玻璃棒、
    坩埚
    坩埚
    等（夹持仪器除外）．
    （4）写出混合物中Cu2O的质量分数的表达式
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    9(b-a)
    a
    （或
    900(b-a)
    a
    %）
    ．
    实验小组欲利用红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4?5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
    实验小组设计如下实验方案制取胆矾：

    （5）用试剂编号表示：试剂l为
    B
    B
    ，试剂2为
    D
    D
    ．
    （6）为什么先“氧化”后“调节pH”？pH控制范围为多少？
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    由于亚铁离子和铜离子开始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，难以分离，把亚铁离子氧化为铁离子，pH控制范围：3.7＜pH＜6将铁离子转化为沉淀而被除去
    ．

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    钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：


    （1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是
    将Fe3+还原为Fe2+
    将Fe3+还原为Fe2+
    ．
    （2）上述流程中副产品是
    FeSO4?7H2O（或FeSO4）
    FeSO4?7H2O（或FeSO4）
    ，滤渣的成分是
    铁屑和脉石
    铁屑和脉石
    ．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
    促进TiOSO4的水解
    促进TiOSO4的水解
    ．
    （4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=
    0
    0
    ．
    （5）氯化法中熔炼过程的反应为：
    2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）
    该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是
    隔绝空气
    隔绝空气
    ，
    平衡常数表达式K=
    c6(CO)
    c7(Cl2)
    c6(CO)
    c7(Cl2)
    ，△S
    ＞
    ＞
    0（填：＞．＜）
    （6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是
    过滤
    过滤
    ，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ．

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    钛白粉被广泛用于制造高级白色油漆．工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，杂质为Fe2O3．脉石）为原料制钛白粉（金红石晶型TiO2）的主要工艺有硫酸法和氯化法两种．其工艺流程如下：


    （1）硫酸法工业流程中加入铁屑的目的是______．
    （2）上述流程中副产品是______，滤渣的成分是______．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是______．
    （4）用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入水和铁，此时0.5L的溶液中含有2molTiO2+．4.75molSO42-．2.5mol的一种未知阳离子和H+．常温下，其溶液的pH=______．
    （5）氯化法中熔炼过程的反应为：
    2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C（s）2TiCl4（l）+2FeCl3（s）+6CO（g）
    该反应是在1173K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______，
    平衡常数表达式K=______，△S______0（填：＞．＜）
    （6）熔炼后分离出四氯化钛的方法是______，熔炼后物质中含有Fe3+，那么Fe3+检验的离子方程式为：______．

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