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    1． 铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属.具有代表性.易成高考的热点.主要涉及除杂问题. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列物质分类或归纳正确的是（　　）
    ①化合物：CaCl2、NaOH、H2、HBr
    ②强电解质：BaSO4、KOH  HI、K2CO3
    ③混合物：盐酸、漂白粉、水银、空气
    ④同素异形体：金刚石与C60、红磷与白磷
    ⑤放热反应：中和反应、铝与NaOH溶液的反应、食物的缓慢氧化
    ⑥酸性氧化物：P2O5、CO2、NO2、Al2O3．

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    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．
    所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    探究过程：
    ●查阅资料：
    ①镁、铝、锌都是银白色的金属
    ②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2
    ③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成络合物如[Zn（NH3）4]2+，该络合物遇强酸转化变成Zn2+、NH4+●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    ；
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌．
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案：
    操作Ⅰ是在滤液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加足量的稀氨水，请回答：
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    乙同学基于假设③设计另一方案：
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    （2）沉淀A、B、D的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同学用样品和稀硫酸反应所得溶液含有较多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液体积关系可能正确的是
     
    ．
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    （4）乙同学方案的操作②中，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    操作②与操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差别是
     
    ．
    （5）丙同学通过分析对比，认为乙的方案比甲同学的好，其理由可能是
     
    ．

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    下列离子方程式书写正确的是（　　）

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    （1）下列实验方法合理的是
    AD
    AD
    （多选或错选不给分）
    A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
    B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
    C、实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
    （2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅．写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式
    SiO2+2C=Si+2CO↑
    SiO2+2C=Si+2CO↑

    （3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

    （4）将10.7g 氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是
    4.48
    4.48
     L．

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