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    2．用途:太阳能电池.计算机芯片以及良好的半导体材料等.(二).二氧化硅(SiO2):(1)SiO2的空间结构:SiO2直接由原子构成.不存在单个SiO2分子.(2)物理性质:熔点高.硬度大(3)化学性质:SiO2常温下化学性质很不活泼.不与水.酸反应.能与强碱溶液.氢氟酸反应.高温条件下可以与碱性氧化物反应:①与强碱反应:生成的硅酸钠具有粘性.所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液.避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住.打不开.应用橡皮塞).②与氢氟酸反应[SiO2的特性]:(利用此反应.氢氟酸能雕刻玻璃,氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放.应用塑料瓶). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    晶体硅是一种重要的非金属材料．请写出晶体硅的二种用途：
    计算机芯片
    计算机芯片
    、
    太阳能电池
    太阳能电池
    ．制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3（常温下为液态，易挥发）
    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知：
    Ⅰ．SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：
    SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
    SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑
    ．
    Ⅱ．SiHCl3 在空气中自燃．请回答下列问题：
    （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

    ①装置B中的试剂是
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是
    使SiHCl3气化
    使SiHCl3气化
    ；
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
    D石英管的内壁附有灰黑色晶体
    D石英管的内壁附有灰黑色晶体
    ，装置D中发生反应的化学方程式为
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    SiHCl3+H2
     高温 
    .
     
    Si+3HCl
    ；
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    先通一段时间H2，将装置中的空气排尽
    ；
    ④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法：
    取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
    取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．
    ．

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    精英家教网化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，无机非金属材料和金属材料在我们生活中有着极其广泛的用途．根据你学过的有关材料的知识，回答下列问题：
    （1）下列材料中的
     
    （填选项）在通讯、能量传输、信息处理、计算机芯片、太阳能电池等方面有着重要的应用．
    ①光导纤维②铝合金  ③钢铁  ④晶体硅  ⑤高温结构陶瓷
      粗硅的制备是以石英和焦炭为原料在高温发生反应而制得，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）青铜是我国使用最早的合金，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币．下列有关铜合金的说法正确的是
     
    （填选项）．
    A．我国较早的掌握了湿法冶炼钢的技术
    B．铜的性质不活泼，自然界有大量的游离态的铜
    C．常见的铜合金除了青铜外还有黄铜和白铜
    D．铜常用于制造货币的原因是铜合金的熔点较低，易于冶炼、铸造成型，且不易被腐蚀
    （3）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系：①是溶液  ②是胶体 ③具有丁达尔现象  ④不能透过滤纸  ⑤不能透过半透膜  ⑥静止后会出现黑色沉淀．其中正确的是
     
    （填序号）．

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    同步练习册答案