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    氨气(NH3)(1)氨气的物理性质:极易溶于水.有刺激性气味.易液化.(2)氨气的化学性质: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?佛山一模）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
    氨的原理是：N2+3H2
    20-50MPa
    		500℃、铁触煤
    2NH3△H＜0，生产流程如图1所示．
    ①X的化学式为
    NH3
    NH3
    ；
    ②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）
    BC
    BC
    ；
    A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    c
    c
    ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）
    a
    a
    ．
    （2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
    ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
    ；
    ⑤氨水中水电离出的c（OH-）
    ＜
    ＜
      10-7 mol?L-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
    ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    ［化学——物质结构与性质］
    I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
    （1）下列关于氮族元素的说法正确的是       。
    a．N2可用于填充霓虹灯，其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
    b．P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P>S>Na
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
    （2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是                                   。
    向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，
    该晶体中不含有的化学键是        。
    A．极性键B．非极性键C．离子键D．配位键 E．氢键
    Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
    （3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。
    （4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟， 则TiCl4属于　　　　  (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
    (5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时， 产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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    某化学学习兴趣小组，为了研究晶体的结构和性质，查阅了一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O相关资料：
    一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu（NH3）4]SO4）?H2O为蓝色正交晶体，常温下，它易溶于水，受热分解产生氨气和硫酸铜，易与空气中的二氧化碳、水反应生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色粉末．
    它的制备原理是利用硫酸铜溶液和氨水反应生成，其晶体的析出一般不宜用蒸发浓缩等常规方法．析出晶体方法：向硫酸铜溶液中加入浓氨水后，再加入浓乙醇溶液使晶体析出．
    请回答下列问题：
    （1）请写出制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）的反应方程式：
    CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    CuSO4+4NH3+H2O=[Cu（NH3）4]SO4?H2O
    ．
    （2）析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
    [Cu（NH3）4]SO4?H2O受热分解
    ；其中乙醇的作用是
    硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
    硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度或减小水的极性
    ．
    （3）硫酸四氨合铜属于配合物，晶体中Cu2+与NH3之间的键型为
    配位键
    配位键
    ，该化学键能够形成的原因是
    NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
    NH3能提供孤对电子，Cu2+能接受孤对电子（或有空轨道）
    ．
    （4）请你设计实验方案探究确定SO2-4为配合物外界．
    取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
    取硫酸四氨合铜晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入适量的Ba（NO3）2溶液，溶液中出现白色沉淀，说明溶液中有SO42-存在于外界
    ．

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    某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
    （1）制取氨气
    ①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    ②在实验室中，还可以用浓氨水与
    NaOH固体或生石灰或碱石灰等
    NaOH固体或生石灰或碱石灰等
    填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
    否
    否
    （填“能”或“否”），理由是
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    ．
    （2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

    ①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
    在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
    ；
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （3）问题讨论
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
    取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有
    ．

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    （12分）2007年度http://today..com诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机理，T=673K时，各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJ·mol-1。（注：图中“吸”表示在催化剂表面的吸附）请回答下列问题：

    （1）合成氨反应的机理为

    ①                 ；

    ②N2        N2吸       2N       2N吸

    ③                   ；

    ④NH吸+H吸       NH2吸；

    ⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

    （2）T=673K时，合成氨反应的热化学方程为       。

    （3）液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：

    2NH3       NH+4+NH-2（某温度http://today..com下其离子积常数为10-30）。液氨中的pNH4与水中的pH类似，则该温度http://today..com下液氨的pNH4=          。

    （4）盐酸肼（N2H4Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式        。

    （5）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：

    负极的电极反应式是　                                                 。

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