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    知识点1.反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Ⅰ．实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液．现在实验室需要0.10mol?L-1NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
    （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （2）根据计算得知，需称取NaOH固体的质量为
    2.0
    2.0
    g．
    （3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如图1所示，将实验步骤A-F按实验过程先后次序排列
    CBDFAE
    CBDFAE
    ．

    （4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
    B
    B
    ．
    A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取NaOH固体
    B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至容量瓶中
    C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
    D．定容时仰视容量瓶刻度线
    Ⅱ．阅读、分析下列两个材料：
    材料一：如图2
    材料二：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性 乙二醇C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
    A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法
    （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
    C
    C
    ；
    （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
    A
    A
    ．
    Ⅲ．有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见火焰呈紫色．由上述现象推断：该混合物中一定含有
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
    ；一定不含有
    CuCl2、K2CO3
    CuCl2、K2CO3
    ；可能含有
    NaCl
    NaCl
    ．

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    （2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2+I-?I3-．通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数．
    I、某同学为测定上述平衡体系中c（I2），采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可求得c（I2）．
    （1）上述滴定时，可采用
    淀粉
    淀粉
    做指示剂，滴定终点的现象是
    溶液由蓝色变无色
    溶液由蓝色变无色
    ．
    （2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．方案可行．能准确测定溶液中的c（I2）
    B．不可行．因为I-能与Na2S2O3发生反应
    C．不可行．只能测得溶液中c（I2）与c（I3-）之和
    Ⅱ、科研实践中可采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行）：

    已知：①I-和I3-不溶于CCl4；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即
    c[I2(CCl4)]
    c[I2(H2O)]
    是一个常数（用Kd表示，称为分配系数），且室温条件下Kd=85．
    回答下列问题：
    （3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    （填名称）．
    （4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是
    0.085mol/L
    0.085mol/L
    ．
    （5）实验测得上层溶液中c（I3-）=0.049mol?L-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I-?I3-的平衡常数K=
    0.049mol/L
    0.001mol/L×0.051mol/L
    0.049mol/L
    0.001mol/L×0.051mol/L
    （用具体数据列出计算式即可）．

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    “凯氏定氮法”是通过测定含氮量(氮元素的质量分数)来估算奶制品中蛋白质含量的一种方法．为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：

    ①称取2.50 g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；

    ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；

    ③用过量硼酸吸收所得的氨[2NH3＋4H3BO3(NH4)2B4O7(中性)＋5H2O]；④加入指示剂并用标准的盐酸滴定[(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O2NH4Cl＋4H3BO3]，消耗盐酸10.00 mL；⑤另取0.214 g　NH4Cl晶体，重复②～④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00 mL．请回答下列问题：

    (1)

    此牛奶中N元素的质量分数是________．

    (2)

    根据以上测定原理和相关知识，下列判断正确的是

    [　　]

    A．

    加入的指示剂可能是酚酞

    B．

    步骤③④所发生的反应是氧化还原反应

    C．

    滴定所用的主要玻璃仪器有碱式滴定管、锥形瓶

    D．

    重复②～④的操作步骤的目的是减少实验误差

    (3)

    奶粉含下列杂质或实验操作中，会使计算结果中蛋白质含量值增加的是

    [　　]

    A．

    含三聚氰胺(C3N6H6)

    B．

    滴定时锥形瓶未用蒸馏水冲洗

    C．

    滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

    D．

    滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数

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    (一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

    请回答下列问题：

    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

    (3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

    (二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

    A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

    B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

    C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

    D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

    E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

    F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

    G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

    H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

    I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

    J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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    (I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 
    请回答下列问题：
    (1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
    (2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
    (3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
    (4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
    (5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
    (6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
     (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
    A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
    B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
    C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
    D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
    E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
    F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
    G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
    H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
    I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
    J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。

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