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    (5)防堵塞:防止堵塞导管.或使液体顺利流入.或使内外压强相等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2．图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．
    （1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式
    ．
    （2）装置a中应放试剂为
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用为
    干燥氯气
    干燥氯气
    ；装置c水平放置的原因是
    防止熔融的硫堵塞导管
    防止熔融的硫堵塞导管
    ；装置d的名称是
    冷凝管
    冷凝管
    ，它的作用是
    使生成的S2Cl2冷凝成液体
    使生成的S2Cl2冷凝成液体
    ．
    （3）该实验的操作顺序应为（用序号表示）
    ②③①⑤④（或③②①⑤④）
    ②③①⑤④（或③②①⑤④）
    ．①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c
    （4）图中f装置中应放置的试剂为，其作用为
    吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解
    吸收Cl2尾气，防止污染环境，防止空气中的水汽加入e中使S2Cl2水解
    ．

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    已知：①CH3CH2OH 　 CH2=CH2↑+H20

    　　　　　　　　　CH2=CH2+Br2　　　　 BrCH2—CH2Br

    ②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

    　 乙醇

    1,2-二溴乙烷

    　 乙醚

    通常状况下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    　 0.79

    　 2.2

    　 0.71

    　 熔点/℃

    　 -130

    　 9

    　 -116

    　 沸点/℃

    　 78.5

    　 132

    　 34.6

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷，实验装置如右图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。

    (1)仪器E的名称是　　　　　　　 。

    (2)仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是　　　　　 (填字母)。

    　 a．使漏斗中液体容易滴下

    　 b．有利于吸收气体杂质

    　 c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

    (3)实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是　　　　　　　　 。加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是　　　　　　　　　　　　 。

    (4)反应过程中，若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升，则说明可能是由于　　　 (填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。　

    (5)反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是　　　　　　　　　　　　 。

    　 说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    （2009?海淀区一模）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
    （1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）
    ①②③④
    ①②③④
    ．
    ①能和乙二醇发生酯化反应
    ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
    ④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
    欲验证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有
    酒精灯
    酒精灯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式
    ．
    （3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．

    （I）简述检验装置1气密性的操作方法
    如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好
    如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好
    ．
    （II）B和E两个装置中更合理的是
    E
    E
    ，理由为
    B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验
    B中的导管过长、过细，冷凝后的乙二酸晶体可能会堵塞导管而存在安全隐患；E中采用U型管，与冰水的接触面积更大，更有利于乙二酸蒸气的冷凝，防止了乙二酸蒸气干扰CO2的检验
    ．
    （III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：
    A、E、F
    A、E、F
    ．

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    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
    天平
    天平
    、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．玻璃棒的作用是
    搅拌和引流
    搅拌和引流
    ．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
    3.2
    at
    3.2
    at
    （g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    ；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．

    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    ．

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