（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

 ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1（吸热）

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                （填字母序号）

a．容器中的压强不变        b．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)        d．c(CO)=c(H₂)

（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

 ，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以v(CO₂) 表示的反应速率为             。

②该反应的逆反应为          （填“吸”或“放”）热反应

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是                 （用含a、b的数学式表示）。

(1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0

将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H₂)=             。

(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应是            反应(填“放热”或“吸热”)。

②150℃时该反应的平衡常数K        V²／a²(填“＝”“＜”或“＞”)。

③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H₂，和b mol CH₃OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率              (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（1）己知：△H=-272.0KJ?mo1^-1
△H=-1675.7KJ?mo1^-1
Al和Fe0发生铝热反应的热化学方程式是______．
（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是______（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②其中B历程表明此反应采用的条件为______．（选填序号）．
A．升高温度
B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄（S）+4H₂（g）═Na₂S（s）+4H₂O（g）
该反应的平衡常数表达式为______；
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下；如果取0.1mol?L^-1 HA溶液与0.1mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8．
①混合液中由水电离出的OH^-浓度与0.1mol?L^-1 NaOH溶液中由水电离出的OH^-浓度之比为______；
②已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=“）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为（填序号）
a．NH₄HCO₃    b．NH₄A    c．（NH₄）₂CO₃    d．NH₄Cl．