A、B按不同比例混合的燃料有91.2 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与B的物质的量分数x的关系如下图所示。

（1）求A、B的相对分子质量。

（2）等物质的量A、B混合的燃料有73 g，在160 L O₂中完全燃烧，得到104 L气体，通过碱石灰吸收后剩余3.2 L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可推得混合物中原子个数比N（C）∶N（H）∶N（O）是多少？写出A和B的化学式。

（3）求1 mol由A、B等物质的量混合而成的燃料在一定的氧气中燃烧，放出2 980 kJ的热量，则反应中生成CO的物质的量。

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
则下列说法正确的是（   ）

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
则下列说法正确的是

1. A.
   由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）="===" CO₂（g）+H₂（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol^-1
2. B.
   H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1
3. C.
   H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量
4. D.
   根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）="===" H₂O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH = -283.0 kJ·mol^-1

②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH = -241.8 kJ·mol^-1

则下列说法正确的是（ 　 ）

B. H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

C.H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D.根据②推知反应H₂（g）+1/2O₂（g）==== H₂O（l）

ΔH > -241.8 kJ·mol^-1