化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：

（1） a是电源的    极，写出A中的电极反应式为_____。

（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为           。

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

（4）由表中数据判断ΔH        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是      。

A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H₂；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH₃OH

（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为      ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数      （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：
（1） a是电源的   极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为          。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发

生如下反应：   A(g)十B(g) C(g)         

20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。

   ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ，求出该反应的平衡常数        

            。

②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q₁与Q₂的相互关系正确的是              （填字母）。

  (A)Q_l+Q₂=a        (B)Q₁+2Q₂<2a       (C)  Q₁+2Q₂>2a    (D) Q_l+Q₂<a

(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：

①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                                ；

②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。

 (3)常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L^-1醋酸

  溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

  ①如果溶液pH=7，此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na⁺)、

  以的大小关系;

                                                  。

  ②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中                    

                     mol·L^-1

(4)某温度条件下，若将CO₂(g)和H₂(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂

 作用下可制得甲烷，己知:

 则CO₂(g)和H₂(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

(16分)运用化学反应原理研究NH₃的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
a．增大压强    b．使用合适的催化剂
c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH₃
③400^oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1时，此时刻该反应的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC时，将amol·L^-1的氨水与0.1mol·L^-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)