（1）某化工厂排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。

①甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？

甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）

②在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？_________________。应增加哪些措施防止污染？__________________________。

  （2）已知MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl₂·6H₂O的综合利用：

请回答下列问题：

①在图中的括号内填写适当的反应条件。

②Mg(OH)₂固体存在如下溶解平衡：

Mg(OH)₂(s)Mg^2＋＋2OH^－。向体系中加入（至少填两种不同类别的物质）______________，有利于Mg(OH)₂溶解。

③依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203 kg MgCl₂·6H₂O原料，可以获得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的盐酸和________kg MgCl₂。

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

①滴定管如图所示，用       滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。

③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl₂)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液(溶液中除Cl^－外，不含其他与Ag^＋反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe^3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag^＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。

请回答下列问题： 

①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。

②考虑Ag^＋和Fe^3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。 

③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag^＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl^－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用      滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：