题目列表(包括答案和解析)
常温下,某一元强碱溶液的PH为a某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液下10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为:
A、14 B、15 C、16 D、17
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
α=×100%
现有25 ℃时某一元强碱MOH溶液,pH=a,某一元弱酸HA溶液中,α(HA)=1.0%,pH=b。若将上述1体积的MOH溶液和10体积的HA溶液混合后恰好完全反应。下列说法正确的是
A.a+b=14
B.a+b=17
C.反应后溶液中水的电离度大于原MOH溶液中水的电离度
D.反应后溶液中水的电离度小于原HA溶液中水的电离度
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列
问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式 。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。
③常温下,若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有 。
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