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    2．多元弱酸对应的盐水解方程式与多元弱酸的电离方程式一样也是分步进行.不能合并. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，

      2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为            ，属于弱酸的电离方程式                                    。

    （2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              （选填编号）。

        a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                  。

    （4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

     

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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，

      2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为             ，属于弱酸的电离方程式                                    。

    （2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               （选填编号）。

        a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

    （4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

     

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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
    2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为            ，属于弱酸的电离方程式                                   。
    （2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是              （选填编号）。
    a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
    c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
    （3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                  。
    （4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

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    工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，

      2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：

    （1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为             ，属于弱酸的电离方程式                                    。

    （2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是               （选填编号）。

        a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

    （3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为                                                   。

    （4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）

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    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为______，其阴离子的电子式为______；
    （2）写出W物质的一种用途______；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式______；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是______，
    写出有关反应的离子方程式______
    ______；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    ______；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式______．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为______．

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