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    3．掌握三个守恒关系:(1)电荷守恒:电解质溶液中.不论存在多少种离子.溶液总是呈电中性.即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.如在Na2CO3溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-).(2)物料守恒:电解质溶液中.由于某些离子水解或电离.使离子种类增多.但某些主要原子的总数是守恒的.如在Na2 CO3溶液中有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3).(3)质子守恒:任何溶液中.最后溶液中仅由水电离出的H+与OH-守恒.即由水电离产生的c(H+)=c(OH-).在电解质溶液中.由于某些离子发生水解.结合了水电离的H+或OH-.使溶液中c(H+)≠c(OH-).但由水电离出的H+与OH-守恒.如在Na2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3).也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出.八.溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数要点一:沉淀溶解平衡: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水，形成1L混合溶液：

    （1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

    ①____________________________________ 

    ②___________________________________

    ③____________________________________。

    （2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）。

    （3）在这些粒子中，浓度为0.01 mol/L的是________，浓度为0.002 mol/L的是________。

    （4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：质量守恒____________________________，电荷守恒___________________________________。

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    常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

    ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

    ①______________________________________；

        ②______________________________________；

        ③______________________________________。

    ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

    ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

        ⑷_________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。

     

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    常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

    ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

    ①______________________________________；

        ②______________________________________；

        ③______________________________________。

    ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

    ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

        ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。

     

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    常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
    ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：
    ①______________________________________；
    ②______________________________________；
    ③______________________________________。
    ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。
    ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。
    ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。

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    常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

        ⑴用化学用语表示该溶液中的三个平衡关系是：

        ①______________________________________；

        ②______________________________________；

        ③______________________________________。

        ⑵这些微粒中浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.002mol/L的是_________。

        ⑶物质的量之和为0.01mol的两种微粒是_________________。

        ⑷ _________和________两种微粒数量之和比OH－多0.008mol。

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