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    2．影响因素:在一定的温度下.Ksp是一个常数.称为溶度积常数.简称溶度积.它只受温度影响.不受溶液中离子浓度的影响. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?金华模拟）对化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析．下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
    I．关于反应物之间的定量关系的研究：
    （1）已知反应：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，该反应的离子方程式为
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    ．
    （2）298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，将物质的量浓度均为2×10-4mol?L-1的氯化镁溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，能否产生氢氧化镁沉淀？
    否
    否
    （填“能”或“否”）．
    Ⅱ，关于反应速率、限度的研究：
    近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康．环境问题越来越受到人们的重视．汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒．以CO为例，其中毒原理是相同温度下CO与血红蛋白的结合能力远远大于氧气与血红蛋白的结合能力，反应如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血红蛋白）．

    如图表示HbO2浓度随时间的变化：曲线a表示向血样中通入氧气后的变化；曲线b表示在第4s时通入CO和O2混合气体后的变化．
    （3）前3s以HbO2表示的平均反应速率为
    2×10-5mol/（L?s）
    2×10-5mol/（L?s）
    ；第9s时，HbCO的浓度为
    8×10-5
    8×10-5
    mol?L-1．
    （4）37℃时，CO+HbO2?O2+HbCO，该反应的平衡常数K=220，资料显示HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.022倍，就会导致人体智力受损．据此，通过计算可知，当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于
    1
    10000
    1
    10000
    时，人的智力将会受到伤害．
    （5）一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH．已知
    N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
    H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
    写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
    ．
    （6）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20molH2，在催化剂存在时反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为10L．如反应开始时仍充入10mol CO和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
    2
    2
    L．

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
    ．
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
    D
    D
    （填序号）．
    电解
    A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
    B．2NH4HSO4
     点解 
    .
     
    （NH4）2S2O8+H2↑；
    （NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
    C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
    D．乙基蒽醌法见图1
    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图2中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
    由上述信息可知，下列叙述错误的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16

    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。

    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。

    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   

    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑

    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2

    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2

    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。

    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。

    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     

    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低

    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢

    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

     

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    运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答）                          ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                  。
    （2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序号）。
    A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
    B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
    (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
    C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
    D．乙基蒽醌法见下图

    （3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

    注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L―1的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。
    由上述信息可知，下列叙述错误的是                  （填序号）。
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓     
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

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