将锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池（如图所示）．下列叙述不正确的是（　　）

（2010?梧州一模）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸
铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．
（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是．（填序号）
A．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
（2）铝片表面出现的暗红色物质是．
（3）放出的气体是，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的其中一种原因是．
（4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是．
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片
（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在 X 电解质溶液中构成原电池，列表如下：

选项	铝电极	电解质	负极反应	正极反应
A	负极	NaOH	2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O	6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B	负极	稀盐酸	2Al-6e-=2Al3+	6H++6e-=3H2↑
C	正极	浓硝酸	Mg+2e-=Mg2+	2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O

其中正确的是 （填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与有关．

下列关于原电池的叙述中错误的是（　　）

市场出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时开启塑料袋的小气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成，依上述现象完成下列问题：
（1）“热敷袋”放出热量时铁发生了反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）炭粉的主要作用是．
（3）加入氯化钠的作用是．